Números Cuánticos

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los números cuánticos es correcta?

• El número cuántico principal (n) indica el tamaño de la orbita

• El número cuántico magnético (m_l) indica la forma del orbital

• El número cuántico de espín (m_s) indica la orientación del electrón en el espacio

• El número cuántico secundario (l) indica el número total de electrones en un átomo.

¿Cuál es el valor máximo posible para el número cuántico principal (n)?

• 1

• 2

• 3

• 4

¿Cómo se clasifican los números cuánticos

• Números primarios, secundarios y terciarios.

• Números principales, subprincipales y secundarios.

• Números principales, magnéticos, de espín y de momento angular orbital.

• Números de posición, de energía y de velocidad.

¿Qué son los números cuánticos

• Son etiquetas que describen la posición exacta de un electrón en un átomo.

• Representan la velocidad y dirección de un electrón en un orbital.

• Son valores que describen las características de los electrones y los orbitales en un átomo.

• Indican la carga eléctrica de un átomo y sus electrones.

Los números cuánticos son esenciales para definir la distribución de _____________ alrededor del núcleo atómico

Verdadero o falso: El número cuántico magnético (m_l) puede tener valores enteros entre −l y l.

• Verdadero

• Falso

El número cuántico de espín (m_s​) puede tomar dos valores, que son _______ y _______.

¿Cuáles son los posibles valores del número cuántico magnético (m_l) para un subnivel p?

• -1

• 0

• 1

• 2

¿Para un átomo en su estado fundamental, todos los números cuánticos de sus electrones son iguales?

• Verdadero

• Falso

El número cuántico principal (n) puede tener valores enteros desde___ hasta___