KSN KIMIA 2023

Ion perak dalam perak oksalat (Ag₂C₂O₄) memiliki konfigurasi elektron (keadaan dasar) yang sama dengan….

• 1. In³⁺

• 1. Kr

• 1. Pd²⁺

• 1. Au⁺

• 1. Cd

Dari keempat senyawa berikut, urutan senyawa yang memiliki panjang ikatan dari yang terpendek ke terpanjang adalah ….

• 1. H₂O < CH₄ < NH₃ < HF

• 1. HF < H₂O < NH₃ < CH₄

• 1. HF < H₂O < CH₄ < NH₃

• 1. CH₄ < NH₃ < HF < H₂O

• 1. CH₄ < NH₃ < H₂O < HF

Di antara keempat molekul di bawah ini, manakah yang memiliki ikatan hidrogen dalam interaksi antarmolekulnya?

1. i. CHF₃ (trifluorometana)

2. ii. C₆H₁₂O₆ (glukosa)

3. iii. C₆H₃F₃ (trifluorobenzena)

4. iv. CCl₃COOH (asam trikloroasetat

• 1. i, ii, dan iii

• 1. iv saja

• 1. ii, iii, dan iv

• 1. ii dan iv

• 1. semua benar

Analisis kuantitatif  untuk menentukan kadar senyawa tetraetiltiuran disulfida (C₁₀H₂₀N₂S₄) dapat dilakukan dengan mengoksidasi sulfur menjadi SO₂. SO₂ kemudian dibubbling dalam larutan H₂O₂ hingga terbentuk H₂SO₄. Asam sulfat yang terbentuk dapat bereaksi dengan NaOH sebagai berikut:

H₂SO₄ (aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

Jika H₂SO₄  yang terbentuk membutuhkan 34,85 mL NaOH 0,025 M untuk bereaksi, kadar C₁₀H₂₀N₂S₄ dalam 0,4605 g sampel adalah …. (%b/b)

• 1. 7,00

  
  

• 1. 8,75

• 1. 10,15

• 1. 12,00

• 1. 17,50

Hukum laju reaksi tersebut adalah….

• 1. r = k[A][B]²

• 1. r = k[A][B]

• 1. r = k[A]²[B]

• 1. r = k[A]²

• 1. r = k[B]²

Tetapan laju reaksi tersebut adalah….

• 1. k = 0,072 M^–1 s^–1

• 1. k = 0,056 M^–1 s^–1

• 1. k = 0,108 M^–1 s^–1

• 1. k = 0,042 M^–1 s^–1

• 1. k = 0,129 M^–1 s^–1

Reaksi A → 2B memiliki tetapan laju reaksi sebesar 0,012 s^–1.
Jika konsentrasi awal A adalah 0,56 M, konsentrasi B setelah reaksi berlangsung 45 detik adalah ….

• 1. 0,326 M

• 1. 0,020 M

• 1. 0,467 M

• 1. 0,430 M

• 1. 0,260 M

Pada reaksi A → B, konsentrasi A berkurang dari 0,1 M menjadi 0,075 M dalam waktu 10 detik pada T 25 ^oC. Jika reaksi dilakukan pada T 40 ^oC, waktu yang diperlukan agar konsentrasi A berkurang 0,1 M menjadi 0,075 adalah 6 detik. Energi pengaktifan reaksi tersebut adalah ….

• 1. 0,283 kJ/mol

• 1. 260,47 kJ/mol

• 1. 26,41 kJ/mol

• 1. 2,79 kJ/mol

• 1. 1,21 kJ/mol

Larutan KNO₃ (MM =  101 g/mol) terionisasi sempurna di dalam air. Pada 25 ^oC tekanan uap air murni adalah 23,76 mmHg. Larutan yang mengandung 10% (b/b) KNO₃ memiliki massa jenis 1,45 g/mL. Tekanan uap larutan ini adalah…. (Diketahui MM air = 18 g/mol)

• 1. 46,60 mmHg

• 1. 23,30 mmHg

• 1. 23,76 mmHg

• 1. 15,58 mmHg

• 1. 22,86 mmHg

Suatu larutan mengandung benzena (MM = 78 g/mol) dan toluena (MM = 92 g/mol). Pada 85 ^oC, fraksi mol toluena dalam fasa uap di atas larutan tersebut adalah 0,25. Diketahui pada 85 ^oC, tekanan uap murni benzena dan toluena berturut-turut adalah 130,5 kPa dan 52,4 kPa. Larutan diasumsikan bersifat ideal. Fraksi mol toluena dalam larutan adalah….

• 1. 0,546

• 1. 0,354

• 1. 0,454

• 2. 0,646

• 2. 0,238