Prova Paraná - 1º Edição/2023 - 1º Ano - E.M – Química

• covalente.

• metálica.

• iônica.

• apolar.

• dipolo.

Answer explanation

Comentário: Para resolver este item, a/o estudante deverá ter se apropriado dos conhecimentos referentes a ligações químicas, especificamente ligações iônicas, propriedades e comportamento químico. Quando as espécies químicas estão dissolvidas em água, encontram-se na forma iônica, pois os sais inorgânicos são compostos iônicos. E ainda são mencionados cátions e ânions, isto é, metais (cátions) e ametais (ânions), caracterizando a ligação iônica. A resposta correta é "iônica". Descritor: D56 – Analisar os tipos de ligações químicas que formam as substâncias e os materiais, bem como suas propriedades e comportamento.

• Niels Bohr.

• John Dalton.

• Ernest Rutherford.

• Erwin Schrödinger.

• Joseph John Thomson.

Answer explanation

Comentário: Para resolver este item, a/o estudante deverá ter conhecimento sobre a cronologia histórica dos modelos atômicos e o avanço tecnológico. A descoberta do espectro atômico, por Niels Bohr, foi uma das maiores descobertas científicas, pois foi a partir disso que chegamos às telas planas, aos smartphones, aos equipamentos de diagnóstico por imagem, dentre outros. Assim, a resposta correta é "Niels Bohr" , pois o modelo de Bohr é pautado na quantização da energia proposta por Max Planck. Isto é, ele observou que alguns elementos químicos, quando aquecidos, emitem energia em um conjunto de linhas denominadas espectro de linhas. Desse modo, a energia do elétron em um átomo é quantizada e o conjunto dessa energia recebeu a denominação de níveis de energia. Assim, quando o elétron salta de um nível de menor energia para um nível de maior energia ocorre absorção energética e, quando o elétron retorna ao nível menos energético, emite a mesma quantidade de energia. A energia emitida (ou absorvida) por um sistema atômico não é contínua, mas se processa através de transições do sistema de um estado estacionário para algum outro diferente. A energia absorvida é emitida na mesma proporção. Quando ocorre a emissão conseguimos perceber a existência das cores, logo, o espetáculo causado pela explosão dos fogos de artifício. Descritor: D54 – Analisar os modelos atômicos a partir da evolução histórica, de teorias, das características e de tecnologias que levaram à sua elaboração.

• na aplicação de feixe ionizante.

• no disparo de um feixe de átomos.

• na eliminação de água pelos alimentos.

• no consumo de energia pelos alimentos.

• na absorção de luz para degradar as proteínas.

Answer explanation

Comentário: Para resolver este item, a/o estudante deverá reconhecer os diferentes tipos de radiações ionizantes e não-ionizantes, bem como as distinções entre as características, propriedades e aplicações as quais essas radiações são destinadas. Alternativa correta "na aplicação de feixe ionizante". Descritor: D62 – Reconhecer radiações ionizantes e não-ionizantes por meio de características, propriedades e aplicações.

(Q11531PR) A radiação é um processo físico de emissão e transporte de energia, por meio de partículas ou ondas eletromagnéticas de um ponto a outro no espaço ou em um meio material, neste caso específico, elementos químicos radioativos. Analisando as principais emissões radioativas oriundas de elementos químicos radioativos, temos

• prótons, elétrons e nêutrons.

• elétrons, alfa e nêutrons.

• beta, prótons e gama.

• prótons, alfa e beta.

• alfa, beta e gama.

Answer explanation

Gabarito: alfa, beta e gama.

Comentário: Para resolver este item, a/o estudante precisará apropriar-se de conceitos essenciais sobre radioatividade, logo, sobre o comportamento nuclear e as interações possíveis no interior do núcleo. E ainda, a diferença entre partículas fundamentais existentes no núcleo de um átomo (prótons, elétrons e nêutrons) e as emissões radioativas constituídas por energia, isto é, alfa, beta e gama. Descritor: D53 – Analisar a natureza das interações no interior dos núcleos dos átomos.

• duas substâncias são orgânicas com grande resistência e pouco maleáveis.

• duas substâncias são inorgânicas e apresentam baixa resistência e grande maleabilidade.

• vitrocerâmicas são substâncias orgânicas e o kevlar é uma substância inorgânica, ambas são resistentes e maleáveis.

• vitrocerâmicas são substâncias inorgânicas e o kevlar é uma substância orgânica, ambas são resistentes e maleáveis.

• vitrocerâmicas são substâncias inorgânicas e o kevlar é uma substância orgânica, ambas não apresentam resistência e são rígidas.

Answer explanation

Gabarito: vitrocerâmicas são substâncias inorgânicas e o kevlar é uma substância orgânica, ambas são resistentes e maleáveis.

Comentário: Para resolver este item, a/o estudante precisará apropriar-se de conhecimentos sobre substâncias químicas e suas especificidades na composição de diferentes materiais e níveis distintos de organização e espaços vazios. Desse modo, o gabarito é o que está contido na alternativa “vitrocerâmicas são substâncias inorgânicas e o kevlar é uma substância orgânica, ambas são resistentes e maleáveis.”. A primeira observação a ser analisada pela/o estudante é quanto às fórmulas de ambas as substâncias, mais especificamente quanto à presença ou ausência do átomo de carbono na estrutura, uma vez que essa característica define se a substância é inorgânica ou orgânica. Assim, as vitrocerâmicas são substâncias inorgânicas e o kevlar é uma substância orgânica. Ao analisar as propriedades de ambas as substâncias, percebemos que podem ser utilizadas para fins em comum. A/o estudante precisa ter desenvolvido o raciocínio e compreendido que materiais diferentes podem ter finalidades parecidas, pois todas as substâncias são formadas por átomos, a combinação dos átomos forma os elementos químicos e o rearranjo destes produz as substâncias. Descritor: D55 – Reconhecer que os materiais são constituídos de partículas muito pequenas, com diferentes níveis de organização e espaços vazios.

(Q11871PR) A Tabela Periódica é um quadro no qual todos os elementos químicos conhecidos estão agrupados e ordenados, de acordo com as propriedades físicas e químicas desses  elementos. Henry Moseley propôs que os elementos fossem ordenados conforme a ordem

• crescente de massa atômica.

• crescente de número atômico.

• crescente de energia de ionização.

• decrescente de eletropositividade.

• decrescente de eletronegatividade.

Answer explanation

Gabarito: crescente de número atômico.

Comentário: Para resolver este item, a/o estudante deverá demonstrar compreensão de conhecimentos sobre os critérios de organização da Tabela Periódica e suas propriedades periódicas, físicas e químicas. É preciso a apropriação de que os elementos químicos estão ordenados em função da ordem crescente de número atômico e que ocorre com um padrão de repetição periódico. Descritor: D87 – Compreender os critérios utilizados na organização da Tabela Periódica e suas propriedades.