GIỮA KÌ 2 - KHỐI 10 NĂM 2024

Cho các chất sau Cl2, HCl, NaCl, KClO3, HClO4. Số oxi hoá của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

• 0; +1, +1; +5; +7.
• 0; -1; -1; +5; +7.
• 1; -1; -1; -5; 7.
• 0; 1; 1; 5; 7.

Số oxi hóa của nitrogen trong NH4+, HNO3, NH3 lần lượt là

• +3; +5; −3.
• −3; + 4; +5.
• −3; +5; −3.
• +3; +5; +3.

Số oxi hóa của Mn trong MnO2, MnCl2, KMnO4, K2MnO4 lần lượt là

• +4; +2; +7, +6.
• +4; +2; +6, +7.
• +4; -2; +7, +6.
• +2; +2; +7, +6.

Số oxi hóa của P trong các ion hay hợp chất P2O3, PO43-, K2HPO4, PCl3 lần lượt là

• -3, +5, +5, +3.
• +3, +5, +5, +3.
• +3, +5, -5, -3.
• +3, +5, +5, -3.

Cho quá trình: Fe2+ → Fe3+ + 1e. Đây là quá trình

• oxi hóa.
• khử.
• nhận proton.
• tự oxi hóa – khử.

Trong phản ứng Zn + CuCl2 ( ZnCl2 + Cu, một mol Cu2+ đã

• nhận 1 mol electron.
• nhường 1 mol electron.
• nhận 2 mol electron.
• nhường 2 mol electron.

Cho phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl ( 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Vai trò của HCl trong phản ứng là

• chất oxi hóa.
• chất khử.
• chất tạo môi trường.
• vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Trong phản ứng sau: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl. Vai trò của H2S là

• chất oxi hóa.
• chất khử.
• axit.
• vừa oxi hóa vừa khử.

Cho phản ứng: Cl2 + 2NaOH (NaCl + NaClO + H2O. Vai trò của Cl2 là

• chất bị oxi hoá.
• chất bị khử.
• chất không bị oxi hoá, không bị khử
• chất vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

• electron.
• neutron.
• proton.
• cation.