Diagnóstico Química 11.ºano

Qual é a fórmula química do cloreto de sódio?

• NaCl

• HCl

• Cl₂

• Na₂Cl

Explique a diferença entre massa molar e massa molecular.

• A massa molar é a massa de um átomo, enquanto a massa molecular é a massa de um composto químico.

• A massa molar é a massa de uma molécula individual, enquanto a massa molecular é a massa de um mol de substância.

• A massa molar e a massa molecular são a mesma coisa.

• A massa molar é a massa de um mol de substância, enquanto a massa molecular é a massa de uma molécula individual.

Qual é a massa molar do ácido sulfúrico, H₂SO₄?

• 98,08 g/mol

• 58,44 g/mol

• 102,09 g/mol

• 78,04 g/mol

O dioxigénio, O₂, é um dos componentes maioritários da atmosfera. Para uma quantidade de 1,50 mol de dióxigénio há...

• 1,50 moléculas

• 9,03x10²³ moléculas

• 6,02x10²³ moléculas

• 1,50x10²³ moléculas

O dioxigénio, O₂, é um dos componentes maioritários da atmosfera. O volume ocupado por 1,50 mol de dióxigénio nas condições de PTN é de...

• 33,6 dm³

• 22,4 dm³

• 14,9 dm³

• 24,5 dm³

O dioxigénio, O₂, é um dos componentes maioritários da atmosfera. A massa de 1,50 mol de dióxigénio é...

• 16 g

• 24 g

• 32 g

• 48 g

O dioxigénio, O₂, é um dos componentes maioritários da atmosfera. A massa de CO₂ que ocupa o mesmo volume, nas condições PTN, de 1,50 mol de dióxigénio é...

• 44,01 g

• 48,0 g

• 66,0 g

• 29,3 g

Como se calcula a concentração de uma solução em mol/L?

• Multiplicando a quantidade de soluto em moles pela quantidade de solvente em litros.

• Somando a quantidade de soluto em moles com a quantidade de solvente em litros.

• Subtraindo a quantidade de soluto em moles pela quantidade de solvente em litros.

• Dividindo a quantidade de soluto em moles pela quantidade de solvente em litros.

O que é uma reação endotérmica?

• Uma reação que liberta energia.

• Uma reação que absorve energia.

• Uma reação que não envolve calor.

• Uma reação que ocorre em temperaturas extremas.

Selecione a opção que indica a concentração molar de sódio nesta solução.

• 3,3x10^-3 mol.dm^-3

• 7,5x10^-2 mol.dm^-3

• 0,01 mol.dm^-3

• 3 mol.dm^-3