Latihan Soal Kimia kelas xi.IPA3

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Answer explanation

Teori asam Brosnted-Lowry:

• Asam: zat yang memberikan 1 H⁺ pada pasangan reaksinya.

Basa: zat yang menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

• Kalium hidroksida

• Natrium klorida

• Barium sulfat

• Asam klorida

• Natrium nitrat

Answer explanation

Kertas lakmus adalah kertas yang diberi suatu senyawa kimia sehingga akan menunjukkan warna yang berbeda setelah dimasukkan pada larutan asam maupun basa.

Warna kertas lakmus akan berubah sesuai dengan larutannya. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah bila dimasukkan kedalam larutan asam klorida, karena asam klorida merupakan asam kuat

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

• Fenolftalein

• Metil jingga

• pH meter

• Bromtimol biru

• Universal

Answer explanation

pH meter adalah alat pengukur pH dengan ketelitian yang sangat tinggi. pH meter dapat menyatakan pH larutan sampai dua angka desimal pada suhu tertentu

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

• Gula

• Alkohol

• Amoniak

• Asam nitrat

• Asam klorida

Answer explanation

pH gula adalah netral(pH=7), sedangkan asam memiliki pH<7, pH alkohol adalah hampir netral 7,33. Amoniak merupakan basa, yang memiliki pH=12. Sehingga larutan yang mempunya pH lebih besar dari 7 adalah amoniak

dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

• Cl^–

• H₂O

• CO₂

• CO₃^2-

• NO₃^–

Answer explanation

H₂O dapat berperan sebagai asam Bronsted karena mengandung atom hydrogen dengan bilangan oksidasi +1.

Dan dapat juga berperan sebagai basa Bronsted karena mengandung paling sedikit satu pasang elektron bebas. Hal ini dapat ditinjau dari struktur Lewis H₂O.

Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

• HCN (K_a = 6,0 x 10^-10)

• CH₃COOH (K_a = 1,8 x 10^-5)

• HCl (K_a = 1 x 10⁶ )

• NH₃ (K_a = 10^-33)

• H₂O (K_a = 1,8 x 10^-16)

Answer explanation

Berdasarkan nilai K_a urutan keasaman adalah sebagai berikut: NH₃< H₂O< HCN< CH₃COOH<HCl

Jadi, HCl adalah zat yang memiliki keasaman paling kuat

Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry…..

• NH₄⁺

• H₂O

• HCO₃^–

• CO₃^2-

• H₂CO₃

Answer explanation

Berdasarkan teori Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai pendonor 1 ion H⁺ pada basa, dan basa didefinisikan sebagai penerima 1 ion H⁺ dari asam.

Spesi yang tidak memiliki atom H tidak dapat berperan sebagai pendonor H⁺, oleh karena itu spesi yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry ialah CO₃^2-

Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–

Dapat ditarik kesimpulan…..

• Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

• Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₃ dan NH₄⁺ adalah pasangan asam-basa konjugat

• NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

• NH₄⁺ dan OH^– adalah basa kuat

Answer explanation

Asam adalah suatu spesies kimia (molekul atau ion) yang dapat mendonorkan suatu proton kepada spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton donor.

Basa adalah suatu spesies kimia (molekul atau ion) yang dapat menerima suatu proton dari spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton akseptor.

Pernyataan A tidak tepat karena asam menurut Bronsted-Lowry adalah bertindak sebagai donor proton.

Pernyataan B tidak tepat karena pasangan asam basa yaitu NH₃ – NH₄⁺  dan H₂O – OH^–.

Pernyataan D tidak tepat karena yang bertindak sebagai asam adalah  H₂O.

Pernyataan E tidak tepat karena tidak sesuai dengan konsep asam-basa Menurut Bronsted-Lowry.

Pernyataan yang tepat adalah yang C karena molekul H₂O bertindak sebagai asam yang mendonorkan proton ke molekul  NH₃ sebagai basa. Demikian pula ion  NH₄⁺ bertindak sebagai asam yang  mendonorkan protonnya ke ion OH^– sebagai basa.

Jika 100 mL larutan HBr 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan maka pH campuran adalah…..

• 6

• 4

• 7

• 5

• 8

Answer explanation

Jumlah mmol HBr = volume HBr  x  kemolaran HBr

= 100 mL x 0,1 M

= 10 mmol

Jumlah mmol NaOH = volume NaOH  x  kemolaran NaOH

= 100 mL x 0,1 M

= 10 mmol

Maka habis karena itulah pHnya = 7

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

• 2 – log 4

• 2 + log 4

• 2 + log 2

• 12 + log 4

• 12

Answer explanation

H₂SO₄ merupakan asam kuat, bervalensi 2

[H⁺] = Ma x Val

= 0,02 x 2 = 4 x 10^-2

pH   = -log 4 X 10^-2

= 2-log 4