hoá hữu cơ 1 ( bài 1 )

Mỗi orbital

• có thể chỉ chứa một điện tử ( độc thân) hay hai điện tử có spin đối song

• có thể chứa hai điện tử có spin đối song

• có thể chứa một điện tử ( độc thân ) hay hai điện tử có spin không đối song

• có thể chứa một điện tử ( độc thân )

   Các orbital s được xác định trong mỗi lớp bởi số lượng tử phụ l=... và có dạng hình cầu, tâm của hình cầu là hạt nhân nguyên tử

Sự phân cực của liên kết

•    Khi hai nguyên tử liên kết với nhau không đồng nhất ( phân tử có dạng A-B) như H-Cl, CH₃-Cl... cặp điện tử liên kết sẽ lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

• Khi hai nguyên tử liên kết với nhau không đồng nhất ( phân tử có dạng A-B) như H-Cl, CH₃-Cl... cặp điện tử liên kết sẽ lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn

• Khi hai nguyên tử liên kết với nhau không đồng nhất ( phân tử có dạng A-B) như H-Cl, CH₃-Cl... cặp điện tử liên kết sẽ không lệch về phía nguyên tử nào

• 1.    Khi hai nguyên tử liên kết với nhau đồng nhất ( phân tử có dạng A-B) như H-Cl, CH₃-Cl... cặp điện tử liên kết sẽ lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi

• Liên kết hydro liên phân tử làm tăng nhiệt độ nóng chảy t^oc và tăng nhiệt độ sôi t^os nhưng liên kết hydro nội phân tử không có ảnh hưởng này

• Liên kết hydro liên phân tử làm giảm nhiệt độ nóng chảy t^oc và tăng nhiệt độ sôi t^os nhưng liên kết hydro nội phân tử không có ảnh hưởng này

• Liên kết hydro liên phân tử làm tăng nhiệt độ nóng chảy t^oc và giảm nhiệt độ sôi t^os nhưng liên kết hydro nội phân tử không có ảnh hưởng này

• Liên kết hydro liên phân tử làm giảm nhiệt độ nóng chảy t^oc và giảm nhiệt độ sôi t^os nhưng liên kết hydro nội phân tử không có ảnh hưởng này

Với sp²

• Mỗi carbon nối với ba nhóm thế bởi các liên kết Ơ mà cá trục liên kết đều nằm trên một mặt phẳng và tạo những góc 120^o. Ngoài ra mỗi nguyên tử carbon còn liên kết với carbon thứ hai bằng liên kết π

• Mỗi carbon nối với một nhóm thế bởi các liên kết Ơ mà cá trục liên kết đều nằm trên một mặt phẳng và tạo những góc 120^o. Ngoài ra mỗi nguyên tử carbon còn liên kết với carbon thứ hai bằng liên kết π

• Cặp điện tử của liên kết π có xác suất tồn tại trong khoảng không gian orbital phân tử rộng hơn orbital Ơ. Trong khoảng không gian này, cặp điện tử π có khuynh hướng không định xứ rõ rệt

• Cặp điện tử của liên kết π có xác suất tồn tại trong khoảng không gian orbital phân tử rộng hơn orbital Ơ. Trong khoảng không gian này, cặp điện tử π có khuynh hướng có định xứ rõ rệt

Với sp

• Mỗi carbon nối với hai nhóm thế khác ( một hydro và một carbon ở trường hợp acetylen ) bởi các liên kết Ơ có hướng ngược nhau. Mỗi carbon lại nối với carbon kia bằng hai liên kết π ( liên kết acetylenic )

• Liên kết π yếu hơn liên kết Ơ. Cặp điện tử π không xác định xứ. Liên kết π dễ phân cực.

Độ dài liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử khác càng giảm nếu

• số orbital π liên kết càng lớn ( C-C> C=C> C≡C > C=O > C≡O )

• số orbital π liên kết càng nhỏ ( C-C> C=C> C≡C > C=O > C≡O )

Độ dài liên kết Ơ giữa carbon và một nguyên tử khác phụ thuộc

• trạng thái lai hoá của C

• trạng thái lai hoá của Cl

• hiệu ứng cảm ứng

• hiệu ứng siêu cảm ứng

Tỉ lệ orbital s trong orbital lai hoá càng

• càng cao thì độ dài liên kết càng ngắn

• càng cao thì độ dài liên kết càng dài

• càng thấp thì độ dài liên kết càng ngắn

• càng thấp thì độ dài liên kết càng dài

Các chất có khả năng tạo liên kết hydro với nước thì

• rất dễ tan vào nước

• rất khó tan vào nước

• rất dễ tan vào dung dịch hữu cơ

• rất khó tan vào dung dịch hữu cơ