Equil. Quim

¿Qué es una reacción reversible?

• Es aquella en la que los reactivos no pueden convertirse en productos.

• Es aquella en la que los productos no pueden convertirse de nuevo en reactivos.

• Es aquella en la que los productos se convierten en reactivos de forma irreversible.

• Es aquella en la que los productos pueden convertirse de nuevo en reactivos.

¿Qué condiciones debe tener una reacción para alcanzar el equilibrio químico?

• Las velocidades de formación de productos y la de formación de reactivos sean iguales.

• La concentración de los reactivos es mayor que la de los productos.

• La velocidad de formación de producto es mayor que la velocidad de formación de reactivos.

• Las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes

Que nos indica una constante de equilibrio mayor a 1

• La reacción no alcanza el equilibrio.
• La reacción no se ve afectada por la constante de equilibrio.
• La reacción se favorece a la formación de productos.

• La reacción se favorece a la formación de los reactivos.

Que postula la ley de acción de masas?

• La velocidad de una reacción química es proporcional a la suma de la concentración de los reactivos menos la concentración de los reactivos

• La velocidad de una reacción química es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos elevados a una potencia que corresponde al coeficiente estequiométrico.

• La ley de acción de masas no tiene relación con la concentración de los reactivos
• La velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración de los productos

Que unidades tiene la constante de equilibrio?

• Tiene unidades de longitud
• Tiene unidades de Molaridad

• Tiene unidades de cantidad de sustancia

• No tiene unidades

Escriba la expresión matemática para las constantes de equilibrio Kc de la siguiente reacción de descomposición :

2NaHCO3(s) ⊲----⊳Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)