Propriedades da Tabela Periódica

Qual é a tendência dos números atômicos na Tabela Periódica?

• Aumentar sequencialmente da esquerda para a direita em um período e de cima para baixo em um grupo.

• Aumentar aleatoriamente em diferentes direções na Tabela Periódica.

• Permanecer constante em todos os períodos e grupos.

• Diminuir sequencialmente da esquerda para a direita em um período e de cima para baixo em um grupo.

Quais são as propriedades dos grupos na Tabela Periódica?

• Propriedades químicas e físicas semelhantes devido à configuração eletrônica dos elementos.

• Propriedades dos grupos baseadas na cor dos elementos.

• Grupos com elementos de diferentes períodos da Tabela Periódica.

• Propriedades químicas e físicas diferentes devido à configuração eletrônica dos elementos.

Explique as tendências periódicas na Tabela Periódica.

• Tendências periódicas incluem cor dos elementos

• Tendências periódicas incluem ponto de fusão

• As tendências periódicas incluem raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade e reatividade química.

• Tendências periódicas incluem número de oxidação

Como são as configurações eletrônicas dos elementos na Tabela Periódica?

• As configurações eletrônicas dos elementos na Tabela Periódica são determinadas pela distribuição dos nêutrons nos subníveis de energia.

• As configurações eletrônicas dos elementos na Tabela Periódica são determinadas pela distribuição dos prótons nos subníveis de energia.

• As configurações eletrônicas dos elementos na Tabela Periódica são determinadas pela distribuição dos elétrons nos subníveis de energia, seguindo um padrão específico.

• As configurações eletrônicas dos elementos na Tabela Periódica são determinadas pela distribuição dos átomos nos subníveis de energia.

Quais são as propriedades dos elementos metálicos na Tabela Periódica?

• Opacidade, resistência elétrica, maleabilidade

• Brilho metálico, condutividade elétrica e térmica, maleabilidade e ductilidade.

• Reflexão de luz, condutividade sonora, ductilidade

• Transparência, condutividade magnética, fragilidade

Descreva as propriedades dos elementos não metálicos na Tabela Periódica.

• Alta condutividade elétrica

• Propriedades dos elementos não metálicos incluem baixa condutividade elétrica, estado sólido quebradiço, e baixos pontos de fusão e ebulição.

• Altos pontos de fusão e ebulição

• Estado líquido maleável

Por que os elementos do grupo 18 são conhecidos como gases nobres?

• Porque são altamente reativos

• Porque possuem alta densidade

• Porque são metais de transição

• Porque possuem uma camada de valência completa.

O que é a eletronegatividade e como ela varia na Tabela Periódica?

• A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de repelir elétrons em uma ligação química. Ela diminui da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica.

• A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair prótons em uma ligação química. Ela permanece constante na Tabela Periódica.

• A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Ela aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na Tabela Periódica.

• A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair íons em uma ligação química. Ela diminui da direita para a esquerda e de cima para baixo na Tabela Periódica.

Qual é a relação entre o raio atômico e a eletronegatividade dos elementos?

• O raio atômico e a eletronegatividade dos elementos são independentes um do outro.

• A eletronegatividade dos elementos aumenta à medida que o raio atômico aumenta.

• Existe uma relação inversa entre o raio atômico e a eletronegatividade dos elementos.

• Existe uma relação direta entre o raio atômico e a eletronegatividade dos elementos.

Explique a relação entre a energia de ionização e a tendência periódica.

• A energia de ionização aumenta ao longo de um período na tabela periódica.

• A energia de ionização não segue uma tendência periódica.

• A energia de ionização é constante em todos os elementos da tabela periódica.

• A energia de ionização diminui ao longo de um período na tabela periódica.