hukum dasar kimia(hukum perbandingan volume)js V-4

Gas amonia (NH₃ ) dapat dibuat dengan mereaksikan gas hidrogen(t,P) dan nitrogen(T,P).Tentukan volume gas nitrogen dan hidrogen masing-masing yang diperlukan untuk membuat 100 mL gas amonia(T,P)

• 150 mL H₂ dan 50 mL N₂

• 50 mL H₂ dan 150 mL N₂

• 150 mL H₂ dan 60 mL N

• 50 mL H₂ dan 30 mL N₂

• 150 mL H₂ dan 150 mL N₂

Dua liter gas nitrogen(N₂) tepat bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (O₂)membentuk 2 liter gas N_x O_y (diukur pada T dan P yang sama).Tentukanrumus molekul gas N_x O_y

• N₄ O₃

• N₂ O₃

• N₂ O₄

• N₂ O₃

• N₃ O₃

• 10 liter

• 11 liter

• 12 liter

• 13 liter

• 14 liter

Sebanyak 2 liter (T,P)gqas butana (C₄H₁₀) dibakar sempurna menurut reaksi :

C₄H₁₀(g)+O₂(g) →→ CO₂(g)+H₂O(g) (belum setara)

Tentukan volume gas carbondioksida dan uap air yan dihasilkan (T,P)

• 7 liter,10 liter

• 8 liter,11 liter

• 8 liter,10 liter

• 8 liter,12 liter

• 8 liter,13 liter

Pada suhu dan tekanan yang sama 2 liter gas C_xH_y dibakar sempurna dengan 16 liter gas oksigen sehingga dihasilkan gas carbondioksida dan 8 literuap air.Tentukan rumus molekul C_xH_y ?

• C₆ H₆

• C₆ H₃

• C₆ H₄

• C₆ H₈

• C₆ H₃

• 3,7

• 7,3

• 4,6

• 6,4

• 5,5

Pada pembakaran sempurna 10 mL(T,P) campuran gas metana(CH₄)dan etana(C₂H₆)dihasilkan 13 mL gas carbondioksida menurut reaksi:

CH₄ + O₂ →→ CO₂ + H₂O (belum setara)

C₂H₆+ O₂ →→ CO₂ + H₂O (belum setara)

Tentukan volume uap air yang dihasilkan?

• 20 mL

• 21 mL

• 22 mL

• 23 mL

• 24 mL

Pada pembakaran sempurna 10 mL(T,P) campuran gas metana(CH₄)dan etana(C₂H₆)dihasilkan 13 mL gas carbondioksida menurut reaksi:

CH₄ + O₂ →→ CO₂ + H₂O (belum setara)

C₂H₆+ O₂ →→ CO₂ + H₂O (belum setara)

Tentukan gas oksigen yang di hasilkan?

• 23,4mL

• 24,7 mL

• 24,3 ml

• 24 ml

• 24,5 mL