BÀI TẬP CHƯƠNG NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn: Cho các phát biểu: a. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là b. Enthalpy tạo thành chuẩn của là c. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol với 1 mol tạo thành 2 mol NO là d. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí tạo thành 1 mol khí là

Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu có chứa CrO3. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO3 có màu da cam và biến thành Cr2O3 có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau: CrO3 + C2H5OH CO2↑ + Cr2O3 + H2O a. Tỉ lệ chất khử: chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4. b. Trong phản ứng trên thì CrO3 đóng vai trò là chất khử. c. Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3. d. Số oxi hóa của Carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.

Hòa tan 5g CaO vào cốc chịu nhiệt chứa 25 mL nước cất ở nhiệt độ 25oC, sau 2 phút nhiệt độ đo được là 50oC. a. Phản ứng giữa CaO và nước là phản ứng thu nhiệt. b. Phản ứng giữa CaO và nước là phản ứng tỏa nhiệt. c. Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên lớn hơn tổng enthalpy của sản phẩm. d. Biến thiên enthalpy của phản ứng trên nhỏ hơn 0.

Cho phương trình nhiệt hóa sau: C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) a. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt. b. Nhiệt tạo thành của O2 bằng 0. c. Tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên nhỏ hơn tổng enthalpy của sản phẩm. d. Để đốt cháy 1 mol chất lỏng C2H5OH cần nhiệt lượng là 1234,83 kJ

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và giúp ngăn cản sự phát triển của một số vi khuẩn và nấm gây hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C, phản ứng giữa mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình S (s) + O2(g) → SO2(g) và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9kJ.

à nhiệt độ 25°C, phản ứng giữa mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình " S (s) + O2(g) → SO2(g)" và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9kJ. Cho các phát biểu sau: a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ mol -1 b. Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ. c. Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia. d. 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Cho phương trình nhiệt hoá học : 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O (l)  = - 571,68 kJ. Phản ứng trên là phản ứng a. thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt. b. không có sự thay đổi năng lượng. c. toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt. d. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

Đèn oxygen - acetylene có cấu tạo gồm 2 ống dẫn khí: một ống dẫn khí oxygen, một ống dẫn khí acetylene . Khi đèn hoạt động, hai khí này được trộn vào nhau để thực hiện phản ứng đốt cháy theo sơ đồ: C2H2 +O2CO2 +H2O Phản ứng tỏa nhiệt lớn có nhiệt độ đạt đến 3000oC a. Các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là C, O. b. Tổng hệ số cân bằng của phương trình là 15. c. Phản ứng tỏa nhiệt lượng rất lớn (3000oC) nên được dùng hàn cắt kim loại. d. Phản ứng trên có rH>0.

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l). Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

• Đúng

• Sai

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng: N2(g) + O2(g) 2NO(g). Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

• Đúng

• Sai