KIỂM TRA HÓA HỌC HỌC KÌ II

Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên .......(1)...... của .....(2)...... trong một đơn vị (3)...........

• nồng độ/ một chất phản ứng hoặc sản phẩm/ thể tích

• nồng độ/ một chất phản ứng hoặc sản phẩm/thời gian

• thời gian/ một chất sản phẩm/ nồng độ

• thời gian/ các chất phản ứng/ thể tích

Biểu thức liên hệ giữa tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ.

Xét phản ứng: xA+yB→ sản phẩm 

• v= k.[A]²[B]^y

• v= k.[A]^x[B]^y

• v= k.[A]^x[B]²

• v= k.[A]¹[B]²

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

• 
• 
• 

Cho phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ---->2SO₃ (g)

Biểu thức tốc độ thức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là

• 
• 
• 

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây

• Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

• Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ

• Chất xúc tác

• nồng độ các chất tham gia phản ứng

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H₂(g) + N₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g).Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂ và N₂ đều tăng 3 lần.

• tăng 3 lần

• tăng 6 lần

• tăng 27 lần

• tăng 81 lần

Cho phản ứng ở 45° C : 2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 2N₂O₄ (g)

Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O₂ là 0,188 M.

Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O₂ trong khoảng thời gian trên.

• 1463 (M/s)

• 6,8. 10^-4 (M/s)

• 8,6 . 10^-4 (M/s)

• 6,8. 10⁴ (M/s)

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,24 M. Sau đó 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 M. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này có công thức là

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín H₂(k) + Br₂(k)→2HBr(k)

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

• 2.10^-4

• 4 .10^-4

• 6 .10^-4

• 8 .10^-4

(a)