REVISÃO QUÍMICA - 3º ANO

Nos processos de galvanostegia, o objeto a ser tratado é imerso em uma solução que contenha o metal a ser depositado, sob a forma de íons, sejam simples ou complexos.
Sabe-se que o objeto a ser niquelado é ligado eletricamente ao polo negativo de um gerador com corrente contínua.
Sendo assim, admite-se que a reação que ocorre no cátodo seja representada por:

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Montou-se uma célula para os ensaios de eletro-obtenção, usando-se uma placa de cobre como cátodo e uma placa de platina como ânodo. O gráfico a seguir se refere à variação da concentração dos metais na solução, ao longo do período de passagem da corrente pela solução.
As informações contidas no gráfico indicam que, nessa eletro-obtenção

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  a pilha apresentou um melhor rendimento

  para a deposição do estanho.
  

• os íons cobre que estavam em solução se depositaram no cátodo.
  

• a deposição do estanho no ânodo foi mais

  acentuada.
  

A purificação do cobre é essencial para sua aplicação em fios condutores de corrente elétrica.
O método de purificação do cobre é conhecido como:

• eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa
  

• eletrólise, sendo que, no anodo, ocorre a

  redução do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da oxidação dos íons Cu2+ da solução aquosa.
  

• pilha galvânica, sendo que, no anodo, ocorre a oxidação do cobre metálico, e o metal que se deposita no catodo é resultado da redução dos íons Cu2+ da solução aquosa
  

Na pilha de Daniel, o tipo de reação que ocorre sobre a placa de cobre, o nome do componente X indicado na figura pela seta e a função desse componente são, respectivamente:

• reação de redução, contato elétrico e condução de elétrons.
  

• reação de redução, ponte salina e condução de íons.
  

• reação de redução, ponte salina e condução de elétrons
  

Para minimizar os efeitos da corrosão, as chapas do casco de um navio são presas às cavernas por rebites de magnésio, que têm como função sofrer corrosão no lugar do ferro contido no aço. Isso é possível porque, certamente, o magnésio tem

• maior potencial de oxidação.

• menor potencial total

• maior potencial de redução.

Considerando as semirreações de redução nas condições padrão para esses íons, a diferença de potencial gerada na reação espontânea entre eles é de

• – 0,22 V
  

• + 0,22 V
  

• + 1,64 V
  

Pilhas e baterias são amplamente utilizadas em nosso cotidiano como fonte de energia, em diversos aparelhos eletrônicos, facilitando nossa vida.

A energia gerada pela fonte, acima tratada, é oriunda de uma reação de

• neutralização.
  

• oxirredução.
  

• decomposição.
  

Um estudante cravou uma lâmina de magnésio e uma lâmina de cobre em uma maçã, tendo o cuidado para que não encostassem uma na outra. A seguir, mediu a diferença de potencial entre as lâminas por meio de um voltímetro. Os potenciais de redução padrão do magnésio e do cobre são, respectivamente, –2,37V e +0,34V.

Pela análise do texto, é correto afirmar que:

• o magnésio é um agente oxidante, pois força o cobre a sofrer a redução.
  

• o valor da diferença de potencial entre magnésio e cobre é, aproximadamente, +2,71 V.
  

• o experimento descrito resulta em uma reação não espontânea, pois o potencial é negativo.
  

Considere a célula eletroquímica a seguir e os potenciais de redução das semirreações:

Qual é a ddp da pilha?

• 0,59V
  

• 0,34V
  

• 0,25V
  

Um fio de cobre foi retorcido em formato de uma “árvore de natal” e colocado dentro de um béquer. Em seguida, transferiu-se um volume de uma solução salina para a vidraria, o suficiente para cobrir o objeto metálico. Após determinado período, a solução ficou azulada, e pequenos cristais cobriram toda a superfície da árvore de natal.
Qual é o sal presente na solução adicionada ao béquer?

• NaCl

• AgNO₃

• MgCl₂