11CHEMCHAP125Q

Na₂SO₃-এর একটি হাইড্রেটকে তীব্রভাবে উত্তপ্ত করার ফলে ভর হিসেবে 22.2% জল সম্পূর্ণরূপে নির্গত হয়। হাইড্রেটটি হল-

• Na₂SO₃ .6H₂O

• Na₂SO₃.4H2O

• Na₂SO₃ .2H₂O

• Na₂SO₃. H2O

Answer explanation

Let's Recalculate

Thank you for pointing out the error.

Understanding the Problem:

• We have a hydrate of Na₂SO₃.

• Upon heating, 22.2% of the mass is lost as water.

• We need to determine the hydrate formula.

Recalculation:

Assumptions:

• The hydrate is pure Na₂SO₃·xH₂O.

• No other components are present.

Given:

• Mass loss due to water = 22.2%

Calculations:

1. Assume a 100g sample of the hydrate.

   • Mass of water lost = 22.2g

   • Mass of anhydrous Na₂SO₃ = 77.8g

2. Calculate moles of water and Na₂SO₃:

   • Moles of water = 22.2g / 18g/mol = 1.23 mol

   • Moles of Na₂SO₃ = 77.8g / 126g/mol = 0.617 mol

3. Determine the mole ratio of water to Na₂SO₃:

   • Mole ratio = moles of water / moles of Na₂SO₃ = 1.23 mol / 0.617 mol ≈ 2

Conclusion:

• The hydrate formula is Na₂SO₃·2H₂O

20g অ্যাসিডের একটি জলীয় দ্রবণে অ্যাসিডটির সম্পূর্ণ আয়নায়নে 0.5mol H₃O⁺ আয়ন উৎপন্ন হলে, এক গ্রাম-তুল্যাঙ্ক উক্ত অ্যাসিড বলতে বোঝায়-

• 30g
• 15g
• 50g
• 40g

2Fe+3Cl₂ → 2FeCl₃, বিক্রিয়ায় আয়রনের তুল্যাঙ্কভার, আয়রনের

আপবিক ভর ----- অংশ

• 1/5

• 1/6

• 1/3

• 1/8

Answer explanation

Understanding the Problem:

• 20g of an acid solution produces 0.5 mol H3O+ ions upon complete ionization.

• We need to find the equivalent weight of the acid.

Recalculation:

Given:

• Mass of acid solution = 20g

• Moles of H3O+ ions = 0.5 mol

Calculations:

1. Find the number of equivalents of H3O+ ions:

• 1 mole of H3O+ ions = 1 equivalent

• So, 0.5 moles of H3O+ ions = 0.5 equivalents

2. Since the acid completely ionizes, the number of equivalents of acid is equal to the number of equivalents of H3O+ ions.

• Therefore, the number of equivalents of acid = 0.5 equivalents

3. Calculate the equivalent weight of the acid:

• Equivalent weight = Mass of acid / Number of equivalents

• Equivalent weight = 20g / 0.5 equivalents = 40 g/equivalent

Therefore, the equivalent weight of the acid is 40 g/equivalent.

0.273g ভরের Mg-কে নাইট্রোজেনসহ তীব্রভাবে উত্তপ্ত করা হলে 0.378g ভরবিশিষ্ট যে যৌগটি উৎপন্ন হয়, সেটি হল-

• Mg₃N₂

• MgNO₃

• MgN
• Mg₂N

Answer explanation

Let's find the compound formed

Understanding the problem:

• Magnesium (Mg) reacts with nitrogen (N₂) to form a compound.

• Mass of Mg = 0.273 g

• Mass of compound formed = 0.378 g

Solution:

1. Find the mass of nitrogen in the compound:

   • Mass of nitrogen = Mass of compound - Mass of magnesium

   • Mass of nitrogen = 0.378 g - 0.273 g = 0.105 g

2. Convert the masses to moles:

   • Moles of Mg = mass of Mg / molar mass of Mg = 0.273 g / 24.3 g/mol ≈ 0.0112 mol

   • Moles of N = mass of N / molar mass of N = 0.105 g / 14 g/mol ≈ 0.0075 mol

3. Find the mole ratio of Mg to N:

   • Divide the moles of each element by the smallest number of moles:

     • Mg: 0.0112 mol / 0.0075 mol ≈ 1.5

     • N: 0.0075 mol / 0.0075 mol = 1

   • To get whole numbers, multiply both ratios by 2:

     • Mg: 1.5 * 2 = 3

     • N: 1 * 2 = 2

4. Determine the empirical formula:

   • The empirical formula is Mg₃N₂.

Conclusion:

The compound formed when magnesium is heated strongly with nitrogen is Magnesium Nitride (Mg₃N₂).

একটি মৌলের তুল্যাঙ্কভার 32 হলে, উহার অক্সাইডে অক্সিজেনের শতকরা (%) পরিমাণ-

• 28
• 24
• 20
• 16

Answer explanation

Let's analyze the problem

Understanding the problem:

• We are given the equivalent weight of an element as 32.

• We need to find the percentage of oxygen in its oxide.

Solution:

• Equivalent weight of oxygen = 8

• Equivalent weight of the oxide = Equivalent weight of element + Equivalent weight of oxygen = 32 + 8 = 40

• Percentage of oxygen in the oxide = (Equivalent weight of oxygen / Equivalent weight of oxide) 100 = (8 / 40) 100 = 20%

Conclusion:

The percentage of oxygen in the oxide is 20%.

C₂H₄(g)+302(g) →2CO2(g) + 2H2O(g) -সমীকরণ অনুযায়ী 1mol ইথেন ও 4mol অক্সিজেনের মিশ্রণকে 100°C-এ একটি বদ্ধপাত্রে প্রজ্বলিত করা হল। বিক্রিয়া শেষে, গ্যাসীয় পদার্থের মোট মোল সংখ্যা-

• 2
• 6
• 5

• 8

10% (ওজন/আয়তন)-অ্যাসিটিক অ্যাসিড (CH₃CCOOH) দ্রবণের Normality -

• 1.00 N

• 1.02 N

• 1.66 N

• 1.06 N

ওজন অনুসারে, 46% ইথানলীয় জলীয় দ্রবণে ইথানলের মোল ভগ্নাংশ এবং মোলালিটি যথাক্রমে-

0.25, 18.52 0.75.1.0 0.46, 18.52 0.54.1.0

• 0.46, 18.52

• 0.25, 18.52

• 0.16, 18.52

• 0.54, 18.52

রক্তে গ্লুকোজের গাঢ়ত্ব 0.9g L-1 হলে ওর মোলারিটি হবে-

• 0.00049 M
• 0.00499 M
• 0.00999 M
• 0.00099 M

একটি পরীক্ষায়, 4g M₂O_x-কে বিজারিত করে 2.8g ধাতু (M) পাওয়া গেল। ধাতুটির পারমাণবিক ভর 56g mol-1 হলে, অক্সাইডটিতে O-পরমাণুর সংখ্যা-

• 2

• 4

• 3

• 1