Tốc độ phản ứng là

• Tốc độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích

• Tốc độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian

• Tốc độ biến thiên số mol của các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích

• Tốc độ biến thiên khối lượng của các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị mol

Nhận định nào dưới đây đúng?

• Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng

• Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng

• Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm

• Sự thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Cho phản ứng: 2KClO3 (s) -> 2KCl(s) + 3O2(g). Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:

• Kích thước các tinh thể KClO3

• Áp suất

• Chất xúc tác

• Nhiệt độ

Cho phản ứng sau: X + Y -> Z + T. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

• Nhiệt độ

• Nồng độ Z và T

• Chất xúc tác

• Nồng độ của X và Y

Người ta thường sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi. Biện pháp kĩ thuật nào sau đây không sử dụng để làm tăng tốc độ của phản ứng nung vôi?

• Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm

• Tăng nhiệt độ của phản úng lên khoảng 900 độ C

• Tăng nồng độ khí CO2

• Thổi khí nén vào lò nung vôi

Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25 độ C). Tốc độ của phản ứng không đổi khi

• thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột

• thêm 50ml dung dịch H2SO4 4M nữa

• thay 50ml dung dịch H2SO4 4M bằng 100ml dung dịch H2SO4 2M

• Đun nóng dung dịch

Cho phản ứng hoá học xảy ra trong pha khí sau: N2 + 3H3 -> 2NH3. Phát biểu nào sau đây không đúng?
Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên

• Tốc độ chuyển động của các phân tử chất đầu (N2, H2) tăng lên

• Tốc độ va chạm giữa phân tử N2 và H2 tăng lên

• Số va chạm hiệu quả tăng lên

• Tốc độ chuyển động của phân tử từ chất sản phẩm NH3 giảm

  Đặc điểm chung của đơn chất halogen là

• Có tính oxi hóa mạnh.

• Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

• Ở điều kiện thường là chất khí.

• Tác dụng mạnh với nước.

    Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là

• ns²np⁶

• ns²np⁵

• ns²np³

• ns²np⁴

Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine

• Nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

• Màu sắc nhạt dần.

• Độ âm điện giảm dần.

• Tính oxi hóa tăng dần.