KIMIA 12 S1 HAL 053 PA2

Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut!

(1) Co adalah unsur bebas sehingga biloksnya = 0.

(2) Biloks Cl dalam senyawa NaOCl = -1.

(3) Biloks Co dalam senyawa Co(OH)3 = +3.

(4) Biloks Cl dalam senyawa NaCl = -1.

(5) Co(OH)3 adalah senyawa netral.

Pernyataan-pernyataan di atas yang benar ditunjukkan oleh nomor ....

• (1), (2), (3), dan (4)

• (1), (2), (3), dan (5)

• (1), (2), (4), dan (5)

• (1), (3), (4), dan (5)

• (2), (3), (4), dan (5)

Jumlah elektron yang dilepaskan di anode pada percobaan tersebut sebanyak ….

• 1 elektron

• 2 elektron

• 3 elektron

• d. 4 elektron

• 5 elektron

Ketika proses elektrolisis lelehan NaCl menggunakan elektrode karbon berlangsung selama 30 menit dan digunakan juga kuat arus seperti data pada bacaan di atas, maka massa logam natrium yang diperoleh adalah ….. (Ar Na=23,Cl35,5)

• 4,29 gram

• 0, 07 gram

• 10, 9 gram

• 0.18 gram

• 5, 45gram

Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut!

(1) Larutan elektrolit yang mengandung ion

bebas.

(2) Terdapat 2 elektrode dalam sel

elektrolisis.

(3) Terdapat sumber arus listrik dari luar,

seperti baterai yang mengalirkan arus

listrik searah (DC).

(4) Reaksi reduksi terjadi di katode sebab

bertindak sebagai kutub positif (+).

(5) Reaksi oksidasi terjadi di anode sebab

bertindak sebagai kutub negatif (-)

. Ciri-ciri yang menunjukkan proses elektrolisis seperti pada percobaan tersebut ditunjukkan oleh nomor ….

• (1), (2), dan (3)

• (1), (2), dan (4)

• (1), (2), dan (5)

• (2), (3), dan (4)

• (3), (4), dan (5)

Upaya pencegahan korosi dapat dilakukan dengan cara pelapisan menggunakan timah. Penerapan pencegahan korosi seperti ini dapat dilakukan pada ….

• rak piring

• mesin mobil

• kerangka mobil

• kaleng makanan

• pipa kilang minyak bawah tanah

Berdasarkan percobaan yang dilakukan Siswa kelas 12 J kelompok 2, maka besar kuat arus listrik pada percobaan tersebut adalah ….

• 8 C/det

• 6 C/det

• 5 C/det

• 4 C/det

• 3 C/det

Jumlah elektron yang dilepaskan di anode pada percobaan tersebut sebanyak ….

• 1 elektron

• 2 elektron

• 3 elektron

• 4 elektron

• 5 elektron

Jumlah gas oksigen yang terbentuk pada percobaan tersebut sebanyak …

. (Diketahui keadaan standar 1 mol gas = 24 liter)

• 0,1119 liter

• 0,1258 lier

• 0,1423 liter

• 0,1678 liter

• 0,1876 liter

Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa asam perklorat, HClO4 adalah ....

• -1

• +1

• +3

• +5

• +7

Perhatikan reaksi redoks berikut!

2Al(s) + 3Pb(NO3)2(g) → 2Al(NO3)3(aq) + 3Pb(s)

Oksidator dan hasil oksidasi dari reaksi di atas adalah ....

• Al dan Al(NO3)3

• Pb(NO3)2 dan Al(NO3)3

• Pb(NO3)2 dan Pb

• Al dan Pb

• Al dan Pb(NO3)2