Ulangan Harian Kimia 11 IPA.3

Prosedur yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan yang dianalisis disebut ....

• Asam

• Basa

• Titrasi

• Titik Akhir Titrasi

• Titi Ekivalen

Tepat pada saat warna indikator berubah, penambahan ( titrasi ) dihentikan dan volumenya dicatat disebut ....

• Volume titik akhir titrasi

• asidi alkalimetri

• Titrasi

• Titik Ekivalen

• asam-basa

Pada suhu tertentu kelarutan Mg(OH)₂ = 2 x 10^-3 mol/L . Hitunglah K_sp larutan Mg(OH)₂ ....

• 3,2 x 10^-12

• 3,2 x 10^-11

• 3,2 x 10^-10

• 3,2 x 10^-9

• 3,2 x 10^-8

Jika K_sp AgCl = 4 x 10^-8 . Hitunglah kelarutan AgCl dalam air .....

• 2 x 10^-3 mol/L

• 0,2 x 10^-3 mol/L

• 0,02 x 10^-3 mol/L

• 0,002 x 10^-3 mol/L

• 20 x 10^-3 mol/L

Rumusan Ksp dari senyawa PbI₂ adalah ....

Rumusan Ksp dari senyawa Cu₂S adalah ....

Rumusan K_sp untuk senyawa Ca(OH)₂ adalah .....

• K_sp = [Ca] x [OH]

• K_sp = [Ca]²⁺ x [OH]^-

Kelarutan AgCl jika 14,35 gram AgCl dilarutkan ke dalam 100 mL air jika Mr AgCl = 143,5 adalah ....

• 10 x 10^-1 mol/L

• 0,1 x 10^-1 mol/L

• 0,01 x 10^-1 mol/L

• 1 x 10^-1 mol/L

• 100 x 10^-1 mol/L

Jika diketahui 100 mL H₂SO₄ 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL NaOH. tentukan konsentrasi NaOH ....

• 4 x 10^-1 M

• 4 x 10^-2 M

• 4 x 10^-3 M

• 4 x 10^-4 M

• 4 x 10^-5 M

Sebanyak 50 mL Ba(OH)₂ 0,4 M dicampurkan dengan larutan HNO₃ 0,2 M. Hitunglah Volume HNO₃ yang diperlukan ....

• 200 Liter

• 20 Liter

• 2 Liter

• 0,2 Liter

• 0,02 Liter