HOA10-ÔN TẬP CUỐI KỲ II

Khi đun nóng, đơn chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím là

• I₂.

• F₂.

• Br_2..

• Cl₂.

Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các đơn chất halogen

• tăng dần.

• giảm dần.

• không thay đổi.      

• vừa tăng, vừa giảm.

Số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất SO2 là

• +2.

• +4.

• +6.

• -1.

Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g). Biết tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn giải phóng 184,6 kJ. Phát biểu nào dưới đây là đúng?

• Nhiệt tạo thành của HCl là – 184,6 kJ.mol^-1.

• Biến thiên enthalpy phản ứng là 184,6 kJ.

• Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl là – 92,3 kJ.mol^-1.

• Biến thiên enthalpy phản ứng là – 92,3 kJ.

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)   = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

• Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

• Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Trong phản ứng oxi hóa – khử

• chất bị oxi hóa nhận e và chất bị khử cho e.

• quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

• chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

• quá trình nhận e gọi là quá trình oxi hóa.

Số oxi hóa của chromium (Cr) trong Na2CrO4 là

• -2.

• +2.

• +6.

• -6.

Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là

• biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học.

• enthalpy tạo thành của một chất.

• enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.

• biến thiên enthalpy của phản ứng.

Hydroiodic acid là

• HI.

• HCl.

• HBr.

• HF.

• HCl, HBr và HI

• HF và HCl

• HBr và HI

• HF, HCl, HBr và HI