Thi đua học tốt: Năng lượng hóa học

Phản ứng thu nhiệt là

• phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.

• phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

• phản ứng làm giảm năng lượng của hệ.

• phản ứng làm giảm nhiệt độ của hệ.

Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) Δ_rH⁰₂₉₈ = -184,6 kJ.

Phản ứng này là

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng thế.

• Phản ứng phân hủy.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

• Đốt cháy than đá.

• Cho CaO (vôi sống) tác dụng với nước.

• Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

• Cho dung dịch CH₃COOH (giấm ăn) tác dụng với NaHCO₃ (trong baking soda).

Phản ứng xảy ra trong pin điện thoại, máy tính, giải phóng năng lượng dưới dạng

• Nhiệt năng.

• Điện năng.

• Hóa năng.

• Cơ năng.

Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là

• 1,0 bar.

• 0,1 bar.

• 10,0 bar.

• 0,5 bar.

Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?

• CO₂(g).

• Na₂O(g).

• Fe(s).

• H₂O(l).

Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn nhiệt tạo thành chuẩn của NH₃(g)?

• 1/2N₂(g) + 3/2H₂(g) → NH₃(g).

• N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

• NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g).

• NH₃ (g) →1/2N₂(g) + 3/2H₂(g).

Cho giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của Na₂O(s) là -418 kJ/mol. Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s)?

• +836 kJ.

• -836 kJ.

• -418 kJ.

• -1672 kJ.

Cho phản ứng: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g).

Cho giá trị nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của CH₄(g) là -74,8; của CO₂(g) là -393,5 và của H₂O(g) là -241,8. Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

• +802,3 kJ.

• +560,5 kJ.

• -560,5 kJ.

• -802,3 kJ.

Cho phản ứng giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g)+ O₂(g) → 2NO(g) Δ_rH⁰₂₉₈ = +180,0 kJ

Phát biểu nào sau đây đúng?

• Giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là +180 kJ/mol.

• Phản ứng giải phóng năng lượng ra môi trường

• Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ rất cao hoặc khi có tia lửa điện.

• Phân tử NO bền hơn so với các phân tử N₂ và O₂.