10A1_Đ/S

Thực hiện hai thí nghiệm sau ở cùng nhiệt độ: Thí nghiệm 1: Cho a gam Zn viên tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 1M; Thí nghiệm 2: Cho a gam Zn viên tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 2M. PHÁT BIỂU NÀO ĐÚNG?

• Thí nghiệm 2 xảy ra nhanh hơn thí nghiệm 1.
• Tốc độ khí H2 thoát ra ở thí nghiệm 2 nhanh hơn thí nghiệm 1.
• Sau khi phản ứng kết thúc lượng muối thu được ở thí nghiệm 2 nhiều hơn thí nghiệm 1.
• Nếu thay Zn viên bằng Zn bột thì tốc phản ứng ở hai thí nghiệm bằng nhau.

Biến thiên enthalpy chuẩn quá trình “ H2O(s) → H2O(l)” là 6,020kJ. Nhận định nào đúng?

• Quá trình tan chảy của nước đá là quá trình thu nhiệt.
• Khi cho viên nước đá vào cốc nước lỏng ấm, viên đá tan chảy dần.
• Biến thiên enthalpy chuẩn quá trình “ H2O(l) → H2O(s)” là -6,020kJ.
• Để làm lạnh 120 gam nước lỏng ở 45°C xuống 0°C, một bạn học sinh đã dùng 60 gam nước đá. (Giả thiết có sự trao đổi nhiệt giữa nước và nước đá)

Tốc độ của một phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác,… Nhận định nào đúng?

• Tàn đóm đỏ bùng cháy lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất.
• Aluminium dạng bột phản ưng với dung dịch hydrochloric acid chậm hơn so với aluminium dạng lá.
• Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn.
• Để tăng tốc độ phản ứng nung vôi (CaCO3) người ta thường nung ở áp suất cao.

Các nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) gồm: fluorine, chlorine, bromine, idodine và hai nguyên tố phóng xạ là astatine, tennessine. Nhận định nào đúng?

• Mỗi nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA đều có 7 electron lớp ngoài cùng.
• Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì độ âm điện tăng dần.
• Tính oxi hóa giảm dần từ fluorine đến iodine.
• Ở điều kiện thường, iodine là chất khí màu tím đen.

Các hợp chất chứa ion Cl-, Br-, I- phản ứng được với sulfuric acid đặc. Tuy nhiên, các sản phẩm là không giống nhau. Nhận định nào đúng?

• Sodium chlorine dạng rắn phản ứng với sulfuric acid đặc đun nóng tạo thành khí Cl2 có màu vàng lục.
• Sodium bromine dạng rắn phản ứng sulfuric acid đặc đun nóng tạo hơi Br2 màu nâu đỏ.
• Sodium iodine dạng rắn phản ứng sulfuric acid đặc đun nóng tạo ra hơi I2 màu tím.
• Có thể điều chế được hydrogen bromine từ phản ứng giữa potassium bromine dạng rắn với sulfuric acid đặc đun nóng.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g) (*).Nhận định nào đúng?

• Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là -184,6 kJ mol-1.
• Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là -184,6 kJ.
• Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là -92,3 kJ mol-1.
• Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là -92,3 kJ.

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) (*).Nhận định nào sai?

• Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng (*) là v=k×C_NO×C_O2

• Ở nhiệt độ không đổi, khi nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần.
• Ở nhiệt độ không đổi, khi nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi thì tốc độ phản ứng tăng 9 lần.
• Ở nhiệt độ không đổi, khi nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng 9 lần.

Các nguyên tố halogen phổ biến gồm: F (Z = 9), C1 (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Chúng có những tính chất vật lí giống và khác nhau. Nhận định nào đúng?

• Từ F2 đến I2 trạng thái chuyển từ khí → lỏng → rắn, màu sắc nhạt dần.
• Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng dần từ F2 đến I2.
• Ở điều kiện thường, các halogen ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ như ancohol, benzene.
• Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine là chất khí màu lục nhạt, rất độc.

Tiến hành thí nghiệm sau: Lấy lần lượt khoảng 2 mL mỗi dung dịch NaF 0,1M, NaCl 0,1M, NaBr 0,1M và NaI 0,1M cho vào 4 ống nghiệm (mỗi ống nghiệm chỉ chứa 1 dung dich ; thêm tiếp vào mỗi ống nghiệm 3 giọt dung dịch AgNO3 0,1M. Nhận định nào sai?

• Ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh chứa NaCl.
• Ống nghiệm xuất hiện kết tủa vàng nhạt chứa NaI.
• Ống nghiệm xuất hiện kết tủa vàng đậm chứa NaBr.
• Ống nghiệm không có hiện tượng chứa NaF.

Thực hiện hai thí nghiệm sau ở cùng nhiệt độ: Thí nghiệm 1: Cho a gam Zn viên tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 1M. Thí nghiệm 2: Cho a gam Zn viên tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 2M. Nhận định nào sai?

• Thí nghiệm 2 xảy ra nhanh hơn thí nghiệm 1.
• Tốc độ khí H2 thoát ra ở thí nghiệm 1 nhanh hơn thí nghiệm 2.
• Sau khi phản ứng kết thúc lượng muối thu được ở thí nghiệm 2 nhiều hơn thí nghiệm 1.
• Nếu thay Zn viên bằng Zn bột thì tốc phản ứng ở hai thí nghiệm bằng nhau.