10 - Termoquímica

  ¿Qué implica que una reacción química presente un cambio de entalpía positivo?

• Que la reacción es espontánea.

• Que la reacción ocurre con un aumento del desorden.

• Que la reacción absorbe calor al ocurrir.

• Que la reacción libera calor al ocurrir.

• Que la reacción ocurre con una disminución del desorden.

Una reacción donde se genera un gas a partir de reactivos sólidos o líquidos tendrá un cambio entrópico...

• positivo

• negativo

• igual a cero

• independiente del número de moles gaseosos

1-      ¿Qué parámetro termodinámico hace referencia a la espontaneidad de una reacción?

• El cambio de entalpía

• El cambio de entropía

• El cambio de energía libre

• La ley de velocidad

Considerando los diagramas energéticos, A (izquierda) y B (derecha) es correcto decir que

• A corresponde a un proceso endotérmico y B a uno exotérmico

• A corresponde a un proceso exotérmico y B a uno endotérmico

• En A los productos tienen menor energía que los reactivos

• En B los productos tienen menor energía que los reactivos

Una reacción exotérmica es:

• aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción.

• aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo.

• aquella que necesita energía para que se produzca.

• aquella que se produce espontáneamente

Indica un cambio de fase endotérmico

• Condensación

• Fusión

• Combustión

• Congelación

• Neutralización

Indica un cambio de fase exotérmico

• Condensación

• Fusión

• Combustión

• Vaporización

• Neutralización

Un proceso será espontáneo cuando el cambio de Energía Libre de Gibbs sea

• NEGATIVO

• POSITIVO

• IGUAL A CERO

• Será siempre espontánea

• Nunca será espontánea

• Podrá ser espontánea a elevadas temperaturas

• Podrá ser espontánea a bajas temperaturas

• Será siempre espontánea

• Nunca será espontánea

• Podrá ser espontánea a elevadas temperaturas

• Podrá ser espontánea a bajas temperaturas