Tecnologia e Química em Ação, Lei de Hess e Cinética Química

Compreende uma das etapas do método científico:

• Questionamento

• Teoria

• Formulação de uma Lei científica

É um tipo de método científico:

• Método Comunicativo

• Método Experimental

• Método do Desenho

• Método da Rubrica.

Inovação Frugal é uma abordagem inovadora que busca criar soluções eficientes, acessíveis e simplificadas para resolver desafios complexos. Tem-se um exemplo de inovação frugal em:

• Jogar bola.

• Fazer um bolo.

• Lâmpada solar usando garrafa PET.

• Filtro de água utilizando corrente elétrica para funcionamento.

Cidades inteligentes comprometem-se com o desenvolvimento urbano e a transformação digital, agindo de maneira planejada, inovadora e inclusiva. É um exemplo de característica de uma cidade inteligente:

• A cidade não realiza a coleta seletiva de resíduos.

• Cidade não possui pontos de wi-fi grátis para a população.

• O lixo da cidade é despejado em lixões tradicionais.

• Cidade utiliza placas solares como forma de obtenção de energia.

Com respeito à lei de Hess, julgue os itens a seguir e marque AS alternativas corretas:

• A lei de Hess permite calcular as entalpias de reações que, experimentalmente, seriam difíceis de determinar.

• As equações usadas podem ser multiplicadas, divididas e invertidas para originar os coeficientes estequiométricos necessários nos membros adequados.

• Quando se inverte uma equação, o valor da entalpia permanece o mesmo.

• No somatório das equações, se duas substâncias iguais aparecem em reações diferentes e em lados contrários, elas podem ser somadas, mas se estão do mesmo lado, podemos cancelá-las ou simplificar seus coeficientes (caso eles sejam diferentes).

(Fuvest-SP) Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir:

N_2(g) + 2 O_2(g) → 2 NO_2(g) ∆H1 = +67,6 kJ
N_2(g) + 2 O_2(g) → N₂O_4(g) ∆H2 = +9,6 kJ

Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO₂ será igual a:

2 N_O2(g) → 1 N₂O_4(g)

• • - 58,0 kJ

• • + 58,0 kJ

• • - 77,2 kJ

• • + 77,2 kJ

A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, exceto:

• A energia cinética média das moléculas.

• A energia de ativação.

• A frequência das colisões efetivas.

• O número de colisões por segundo entre as moléculas.

• A velocidade média das moléculas.

Observe a tabela. Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:

• 0,3 mol/L/min

• 0,1 mol/L/mim

• 1,0 mol/L/min

• 0,5 mol/L/min

• 1,5 mol/L/min

Observe o gráfico que representa uma reação química genérica A + B --> C + D. A reação ocorre na presença e na ausência de catalisador. Sobre essa reação são feitas as seguintes considerações:

I. A energia de ativação na ausência do catalisador é 40 kcal.

II. A energia de ativação na presença do catalisador é 30 kcal.

III. A variação entre a energia de ativação na ausência e presença do catalisador é de 10 kcal.

IV. A reação é exotérmica.

V. A variação de entalpia (ΔH) da reação é de –25 kcal.

Assinale a alternativa que apresenta as considerações verdadeiras:

• I, II, III, IV e V

• I, II e III

• III, IV, V

• II, III e IV

• I, III e V

A presença de um catalisador em uma reação química:

• Diminui o valor do ΔH

• Aumenta o valor do ΔH

• Aumenta o valor da energia de ativação.

• Diminui o valor da energia de ativação.