UJIAN SEMESTER Ganjil KIMIA KELAS XI

Perhatikan rumus berikut ini!
2H2(g) + O2(g) ⇆ 2H2O(g)
Sebanyak 10 liter gas hydrogen direaksikan dengan 10 liter gas oksigen hingga membentuk reaksi kesetimbangan seperti diatas. Pada saat kesetimbangan, terbentuk 5 liter uap air, diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Volume system adalah .....

• 2,5 liter

• 5,0 liter

• 7,5 liter

• 10 liter

• 17,5 liter

2. Jika ke dalam reaksi kesetimbangan diatas
   N2(g) + 3H2(g) ⇆ 2NH3(g)
   Ditambahkan 1 mol NH3 maka pergeseran kesetimbangan yang terjadi adalah .....

• Kesetimbangan akan bergeser ke kanan

• Tekanan kesetimbangan akan menurun

• Kesetimbangan tidak akan bergeser

• Kesetimbangan akan bergeser ke kiri

• Suhu kesetimbangan akan turun

3. Pada reaksi kesetimbangan diatas:
   Kesetimbangan system akan bergeser kekiri apabila .....

• Tekanan di perbesar

• pereaksi di tambah

• suhu di naikkan

• volume di perkecil

• suhu diturunkan

Diketahui reaksi kesetimbangan sebagaimana diatas.
2SO3(g) ⇆ 2SO2(g) + O2(g) ∆H = +150 kj/mol
Jika suhu diturunkan, konsentrasi .....

• SO3 tetap 

• SO2 tetap

• SO3 dan O2 tetap

• SO3 bertambah   

• O2 bertambah

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan .....

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi bertambah

Nama yang sesuai dengan IUPAC adalah …

• 2,2,4-trimetilheksana 
  

• 3,5-dietilheksana 

• 1,3-dimetilbutana

• 2-isopropil-3-metilpentana

• 2-etil-3-metilpentana
  

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ... 

• Sistem menyerap kalor dari lingkungan

• Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama

• Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol 
  

• Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
    

• Lingkungan menyerap kalor dari sistem

Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Sifat asam dan basa dari suatu larutan dapat dijelaskan menggunakan beberapa teori. Menurut Arrhaenius, asam adalah .....

• Senyawa yang mengandung hydrogen dan larut dalam air

• Zat yang dalam air akan menjadi donor proton

• Senyawa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion H3O+

• Zat yang larutannya dalam air melepaskan ion H+

• Senyawa yang mampu mengikat ion H+ didalam air

Nilai pH Larutan basa lemah NH4OH 0,1 M dan Kb = 10-5 adalah .....

• 9

• 10

• 11

• 12

• 13

Berikut adalah beberapa larutan

(1) NaCl
(2) Na2CO3
(3) KCN
(4) (NH4)2SO4
(5) Mg2SO4

Pasangan garam yang pH- nya lebih besar dari 7 ditunjukkan oleh nomor .....

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 3 dan 5