Termodinámica y Problemas Resueltos

¿Cuál es la expresión matemática de la primera ley de la termodinámica?

• ΔU = Q + W

• ΔU = Q x W

• ΔU = Q - W

• ΔU = Q / W

Explica en tus propias palabras qué significa la conservación de la energía en el contexto de la primera ley de la termodinámica.

• La energía total de un sistema aislado se mantiene constante, solo puede cambiar de una forma a otra.

• La energía puede cambiar de un sistema aislado a otro sin restricciones

• La energía total de un sistema aislado disminuye con el tiempo

• La energía se crea de la nada en un sistema aislado

Un sistema absorbe 500 J de calor y realiza un trabajo de 300 J. ¿Cuál es la variación de energía interna del sistema?

• 400 J

• 100 J

• 50 J

• 200 J

¿Qué tipo de proceso termodinámico se produce cuando un sistema no intercambia calor con su entorno?

• Proceso adiabático

• Proceso isocórico

• Proceso isobárico

• Proceso isotérmico

Un recipiente contiene 2 moles de un gas ideal a 3 atmósferas de presión y 300 K de temperatura. Si el gas se expande isotérmicamente hasta duplicar su volumen, ¿cuál es el trabajo realizado por el gas?

• -12000.5 J

• -9955.7 J

• -5000.2 J

• -7500.9 J

¿Por qué es importante considerar el signo de las cantidades de calor y trabajo en la aplicación de la primera ley de la termodinámica?

• El signo de las cantidades de calor y trabajo no afecta la aplicación de la primera ley de la termodinámica.

• La primera ley de la termodinámica no se aplica a sistemas con signos de cantidades de calor y trabajo.

• No es necesario considerar el signo de las cantidades de calor y trabajo en la primera ley de la termodinámica.

• La correcta asignación de signos es crucial para garantizar la conservación de la energía en el sistema.

Un sistema realiza un trabajo de 1000 J y libera 300 J de calor. ¿Cuál es la variación de energía interna del sistema?

• 200 J

• 500 J

• 800 J

• 700 J

¿Qué sucede con la energía interna de un sistema si realiza un trabajo sobre su entorno?

• La energía interna del sistema se transfiere al entorno.

• La energía interna del sistema aumenta.

• La energía interna del sistema disminuye.

• La energía interna del sistema se mantiene constante.

¿Cuál es la diferencia entre un proceso adiabático y un proceso isotérmico?

• Un proceso adiabático permite el intercambio de calor con el entorno, mientras que un proceso isotérmico no lo permite.

• La diferencia radica en que un proceso adiabático no permite el intercambio de calor con el entorno, mientras que un proceso isotérmico mantiene la temperatura constante durante todo el proceso.

• La diferencia entre un proceso adiabático y un proceso isotérmico es que en el primero la presión se mantiene constante y en el segundo no.

• En un proceso adiabático la temperatura se mantiene constante, mientras que en un proceso isotérmico varía.

Un sistema absorbe 800 J de calor y realiza un trabajo de 500 J. ¿Cuál es la variación de energía interna del sistema?

• 400 J

• 300 J

• 600 J

• 200 J