SM 11 Chimie Semestre 2 Examen 2

Donnez l'équation de vitesse de la réaction donnée.

• v=k[X]²[Y]

• v=k[X][Y]²

• v=k[X][Y]³

• v=k[X]²[Y]²

Selon la réaction N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g), 1,6 moles de gaz N2 sont consommées en 40 secondes dans un récipient fermé de 2 litres. Quelle est donc la vitesse de formation du gaz NH3, en mol/L.s ?

• 
  2.10^-2

• 4.10^-2

• 6.10^-2

• 8.10^-2

La réaction CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(s) se déroule en une seule étape à température constante dans un récipient de 2 litres. En conséquence, laquelle des affirmations suivantes sera fausse lorsque le volume du récipient de réaction est de 1 litre à la même température ?

• La vitesse de réaction augmente 4 fois.

• La constante de vitesse (k) ne change pas.

• L'énergie d'activation ne change pas

• La vitesse de réaction est du 4ème ordre selon O2.

Dans la réaction, 32 g de CH4 sont complètement brûlés en 10 secondes et se transforment en CO2 et H2O. Quelle est la vitesse moyenne de formation de H2O dans cette réaction, en mol/s ? (C:12, H:1)

• 0,4

• 0,8

• 0,6

• 1,2

L'équilibre est établi lorsque 0,4 mol de HCl est formé à partir de la réaction de 0,6 mol de H2 et 0,4 mol de Cl2 dans un récipient de 7,38 L. K = ?

• 0,2

• 0,5

• 1

• 2

Calculez le pH d'une solution 0,01M HCl

• 1

• 13

• 2

• 3

Calculez le pH d'une solution d'acide sulfurique contenant 19,6g d'acide sulfurique dans500ml d'eau.

(M acidesulfurique=98g/mole)

Dans un récipient de 1 litre, à l'équilibre il y a 0,6 mole de CO2, 0,2 mole deH2, 0,8 mole de CO, 0,3 mole de H2O.Combien de mole de CO2 faut-il enlever pour obtenir au nouvel équilibre 0,7 mole de CO?

CO2 (g) + H2(g)----> CO(g) + H2O(g)

Dans un récipient de 10 litres, on fait reagir 0,5 mole de H2 avec 0,5 mole de I2 à 327 C. À cette température la constante d'équilibre est de 64. Calculez la pression totale et les pressions partielles Kp.

H2(g)+I2(g) ----->2HI(g)

À une certaine température dans un récipient de 2 litres on fait réagir 0,6mole de gaz hydrogène avec 0,9 mole de gaz iode. Lorsque le système atteint son état d'équilibre, il y a 0,2 mole de gaz hydrogène. Déterminez la constante d'équilibre suivant la reaction donnée:

H2(g) + I2(g) ---->2 HI(g)