El número atómico de un elemento puede indicar el número de

• atomos

• Electrones

• protones

• Neutrones

Cuando hay orbitales de equivalente energía disponible, los electrones se ubican de uno en uno y no por pares. Esto quiere decir que cada uno de los orbitales tiene que estar ocupado por un electrón, antes de asignar un segundo electrón a cualquiera de ellos.

• Regla de la máxima multiplicidad o regla de Hund

• Principio de Aufbau

• principio de incertidumbre

• Principio de Heisenber

Modelo que propone órbitas específicas para elegir lo de electrones así como niveles

• Bohr

• Rutherford

• James Chadwick

• Dalton

propiedad periódica que nos da información sobre el comportamiento químico de los elementos

• Energía de ionización

• Radio cationico

• Intensiva

• Extensiva

El isótopo de hidrógeno cuya A =1 se denomina como:

• Protio

• Deuterio

• Tritio

• Sumerio

Si un átomo neutro con Z=29 posee 35 neutrones, entonces:

• A= 64; P⁺= 29; e^-=35

• A= 35; P⁺= 29; e^-=64

• A= 64; P⁺= 29; e^-=64

• A= 64; P⁺= 35; e^-=29

si A=6; tiene 2 electrones y la carga es +1; entonces:

• 
  

  Z= 3; P⁺=3; n°=3

• Z= 3; P⁺=6; n°=3

• Z= 6; P⁺=3; n°=3

• Z= 3; P⁺=3; n°=6

En la mayoría de los experimentos asociados al método científico existen variables del tipo:

• Controlada

• Dependiente

• Independiente

• Codependiente

El numero de oxidación de nitrogeno en NaNO₃ es de:

• +5

• -5

• +4

• -4

• +6

El numero de oxidación de Cromo en H₂CrO₄ es de:

• +2

• +3

• +6

• -6

• -3