Atividade Avaliativa - Propriedades coligativas

Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se:

• Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.

• Valores menores para as temperaturas referentes à solução.

• Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.

• Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.

• A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.

Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil. A seu respeito podemos afirmar:

• A curva A representa a solução.

• A curva A representa o solvente.

• A curva B representa o solvente.

• A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.

• Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.

Considere que, em determinada temperatura t,

 

P = pressão de vapor da água pura;

P1 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação a dado soluto é C1;

P2 = pressão de vapor da solução aquosa cuja concentração em relação ao mesmo soluto é 2 C1.

 

A essa temperatura t, tem-se:

•    P1 > P2.

• P1 > P.

•   P = P1 = P2.

•   P2 > P.

• P2 > P1.

Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1 mol/L, de glicose (C₆H₁₂O₆), e de quatro eletrólitos fortes, NaCℓ, KCℓ, K₂SO₄ e ZnSO₄, respectivamente. A solução que apresenta a maior temperatura de ebulição é:

•   C₆H₁₂O₆.

•   NaCℓ.

• KCℓ.

• K₂SO₄.

•   ZnSO₄.

As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir. Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não-volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente:

•   I, II e III.

•   I, III e II.

• II, III e I.

•   II, I e III.

• III, II e I.

É prática nos países frios adicionar etilenoglicol à água do radiador dos automóveis durante o inverno. Isto se justifica porque a água:

• diminui seu pH.

• diminui seu ponto de ebulição.

• diminui seu ponto de congelamento.

•   aumenta sua pressão máxima de vapor.

• aumenta sua pressão osmótica.

Considere os seguintes sistemas e o gráfico a seguir.

 

I. Água pura

II. Solução aquosa 1,0 molar de ureia

III. Solução aquosa 1,0 molar de CaCℓ₂

 

Após relacionar cada um dos sistemas às curvas do gráfico, é correto afirmar que:

 

•   o líquido mais volátil é representado pela curva C.

• a curva A representa o sistema III.

• em uma mesma temperatura, o sistema III apresenta a menor pressão de vapor.

•   em uma mesma pressão, a ordem crescente de pressão de vapor é PvA < PvB < PvC.

•   em uma mesma pressão, o sistema I deve apresentar a maior temperatura de ebulição.

Num congelador, há cinco formas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador, e estiverem, inicialmente, à mesma temperatura, vai-se congelar primeiro a forma que contém 500 mL de:

• água pura.

•   solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.

• solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.

• solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.

• solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.

O dióxido de carbono tem diversas e importantes aplicações. No estado gasoso, é utilizado no combate a incêndios, em especial quando envolvem materiais elétricos; no estado sólido, o denominado gelo seco é utilizado na refrigeração de produtos perecíveis, entre outras aplicações. A figura apresenta um esboço do diagrama de fases para o CO₂.

Com base nas informações fornecidas pelo diagrama de fases para o CO₂, é correto afirmar que

• o CO₂ estará no estado líquido para qualquer valor de temperatura, quando sob pressão igual a 67 atm. 

• o CO₂ pode passar diretamente do estado sólido para o gasoso, quando a pressão for menor que 5,1 atm. 

•   haverá equilíbrio entre os estados líquido e gasoso para qualquer valor de pressão, quando sob temperatura igual a 25 ºC. 

• as curvas representam as condições de temperatura e pressão em que existe uma única fase do CO₂. 

• há mais de um conjunto de condições de pressão e temperatura em que coexistem as três fases em equilíbrio.

Observe o diagrama de fases simplificado da água e assinale a alternativa que contem a afirmativa correta.

• A fase de vapor jamais estará em equilíbrio com a fase sólida.

• A água não sofre o fenômeno de sublimação.

•   O ponto triplo da água é o ponto em que coexistem em equilíbrio o líquido, o sólido e o vapor.

•   A 0,01 °C e 1 atm somente a fase de vapor é estável.

•   A 100 °C e 1 atm somente a fase sólida é estável.