termokimia (1)

1. Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah

• Entalpi pereaksi bertambah

• Entalpi peraksi berkurang

• Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

• Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

• Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaks

2. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

3. Sebuah Kristal KNO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan kesistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi tidak berpindah

4. Perubahan entalpi dari reaksi manakah yang berikut ini dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔH_f° Na₂SO₄ kristal….

• 2 NaOH (aq) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l)

• 2 NaOH (s) + H₂SO₄ (aq) → Na₂SO₄ (k) + 2H₂O (l)

• Na₂O (s) + SO₂ (g) → Na₂SO₄ (k)

• 2 Na (s) + S₈ (s) + 2O₂ (g) → Na₂SO₄ (k)

• 16 Na (s) + S₈ (s) + 16 O₂ (g) → 8 Na₂SO₄ (k)

5. Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah…

• Mg (OH)₂ (s) → Mg (s) + O₂ (g) + H₂ (g) ΔH^o  = +925 kJ

• C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (l) ΔH^o  = -2.820 kJ

• CaO (s) + CO₂ (g) → CaCO₃ (s) ΔH^o  = +1.207 kJ

• Ca (s) + C (s) + O₂ (g) → CaCO₃ (s) ΔH^o   = -1.207 kJ

• 2 CO₂ (g) + 3H₂O (l) → C₂H₅O H (l) + 3O₂ ΔH^o   = +1.380 kJ

6. Jika diketahui:

Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH₃ menjadi unsur-unsurnya adalah….

• -92 kJ     

• -46 kJ    

• +46 kJ

• + 184 kJ

• + 92 kJ

7. Jika diketahui ΔH_c^°C = -393,5 kJ mol^‾¹ , berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 kg arang, jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan A_r C = 12?

• 740 kJ

• 470 kJ

• 740 kJ

• 470 kJ

• 740 kJ

8. Entalpi pembakaran asetilena adalah -1300 kJ, entalpi pembentukan asetilena, C₂H₂ adalah….

(ΔH_f^° CO_{2 =} -395 ; ΔH_f^° H₂O = -285 )

• -225 kJ     

• +225 kJ    

• -450 kJ

• +450 kJ

• -620 kJ

9. Dalam calorimeter terdapat zat yang bereaksi secara eksotermik dan ternyata 0,5 kg air yang mengelilinginya sebagai pelarut mengalami kenaikan temperature sebesar 3^° Kalor jenis air = 4,2 J/gram K. Kalor reaksi zat yang dilepaskan oleh reaksi itu adalah

• 577,6 kJ     

• 578,6 kJ     

• 579,6 kJ

• 5796 kJ

• 57,96 kJ

10. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 25^° C menjadi 72^°C Jika diketahui massa jenis air = 1g mL^‾¹, dan kalor jenis air = 4,2 J/g K, Hasil ∆H reaksi pemanasan tersebut adalah

• 592,2 kJ     

• 5922 kJ      

• 59,22 kJ

• 5,922 kJ

• 59220 kJ