EVALUASI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

1. Suatu senyawa non elektrolit tersusun dari 40% karbon, 6,667% hidrogen dan sisanya oksigen. Sebanyak 15 gram senyawa tersebut dilarutkan dalam 450 gram air pada suhu t^oC, ternyata tekanan uap jenuh larutan yang terjadi 25 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu t^oC adalah 25,10 mmHg, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah..

• 2. C₆H₁₂O₆

• 1. C₅H₁₀O₅

• 1. C₄H₈O₄

• 1. C₃H₆O₃

• C₂H₄O₂

1. Kedalam 600 gram air dilarutkan 27 gram suatu senyawa non elektrolit, larutan membeku pada suhu -0,456^oC (Kf air= 1,86^oC/m). Jika kedalam larutan tersebut ditambahkan lagi 21 gram CO(NH₂)₂ (Mr=60), maka titik beku larutan sekarang adalah...

• 1. -2,480^oC

• 1. -1,860^oC

• 1. -1,550^oC

• 1. -1,240^oC

• -0,930^oC

1. Suatu larutan zat terlarut elektrolit kwartener dengan kepekatan 0, 25 molal mendidih pada suhu 100,364 ^oC. Kemudian kedalam larutan tersebut ditambahkan 0,5 molal MgCl₂ dengan α= n0,8. Jika K_b air= 0,52 ^oC/m. maka titik didih larutan campuran sekarang adalah...

• 1. 102,080 ^oC

• 1. 101,118 ^oC 

• 1. 101,040 ^oC

• 1. 100,540 ^oC

• 100,520 ^oC

Dalam 100 ml larutan terdapat 3 gram C₃H₈O₃ dan 2,3 gr C₂H₅OH. Jika diukur pada 27ᵒC, maka tekanan osmotik larutan adalah....

• 20,322 atm

• 16,257 atm

• 12,193 atm

• 10,161 atm

• 8,129 atm

Menurut Raoult sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang...

• memperhitungkan macam dan jumlah zat yang terlarut

• memperhitungkan macam dan zat yang terlarut saja

• memperhitungkan jumlah molekul zat yang terlarut

• tidak memperhitungkan macam dan jumlah zat yang terlarut

• kadang-kadang meperhitungkan jumlah mol zat yang terlarut, kadang-kadang tidak melihat macam zat

Adanya zat terlarut dapat mengakibatkan...

• tekanan uap jenuh larutan lebih tinggi daripada tekanan uap pelarut

• titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut

• tekanan osmotik larutan kurang dari tekanan osmotik pelarut

• titik didih larutan lebih tingi daripada titik didih pelarut

• titik didih larutan lebih rendah daripada titik didih pelarut

Beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut:

1) Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju di jalan raya

2) Penggunaan obat tetes mata

3) Penambahan etilen glikol pada radiator mobil

4) Pengolahan air tawar dari air laut

5) Penggunaan garam untuk membasmi keong emas

Penerapan sifat kolifatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka...

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 5

• 3 dan 4

• 4 dan 5

Pernyataan berikut yang benar berkaitan dengan sifat koligatif larutan adalah...

• sifat koligatif larutan merupakan sifat zat yang bergantung pada jenis pelarutnya

• sifat koligatif larutan tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada jumlah zat terlarut

• sifat koligatif larutan terdiri dari penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan kenaikan titik beku

• kenaikan titik didih larutan elektrolit nilainya akan sama dengan titik didih larutan nonelektrolit dengan molalitas yang sama

• sifat koligatif larutan nonelektrolit selalu dikalikan dengan faktor Van't Hoff