Evaluacion Final Unidad Nª 1

Como se denomina a la unidad de medida que se ocupa para saber la cantidad de una sustancia quimica

• Kilometros

• Litros

• Mol

• Pascales

El numero de Avogadro equivale a:

• 11.05 × 10^2 unidades

• 6,023 × 10^23 unidades

• 1.05 × 10^5 unidades

• 3.85 × 10^45 unidades

La unidad u.m.a se representa como

• Cuarto de masa de un atomo de C

• Tercio de masa de un atomo de C

• Quinto de masa de un atomo de C

• Doceavo de masa de un atomo de C

Cual de los siguientes valores corresponde a la Masa Molecular del H₃PO₄

H=1.007 ; P=30.973; O=15.999

• 1 g/mol

• 97.99 g/mol

• 23,33 g/mol

• 0,55 kg/mol

La composicion porcentual es

• Numero de veces que se repite el elemento quimico

• Formula compleja de un elemento quimico

• Porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto

• Grado de rotacion de las moleculas

¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto si una muestra contiene 0,130 g de nitrógeno y 0,370 g de oxígeno?

(a)  

La ley de conservacion de la masa manifiesta que

• Los moles de producto son distintos a los de reactivos

• Los estados de las sustancias son heterogeneos

• El volumen total de la reaccion quimica es igual a 0

• la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la reacción

De la siguiente reaccion, determine el valor de los coeficientes estequiometricos

CH4 + 2O2 → 2H2O + CO

• R: 2, 2

  P: 2, 1

• R: 1, 2

  P: 2, 1

• R: 3,3

  P: 1,1

• R: 5,3

  P: 1,1

Defina que es reactivo en exceso

(a)  

El rendimiento de una reaccion quimica tiene un rango de:

• 0-5%

• 50%

• 1-100%

• 2-75%