Ôn tập về CBHH

K_C càng lớn thì phản ứng …………… càng chiếm ưu thế hơn và ngược lại

Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:

CO₂ (g) + H₂ (g)  = CO (g) + H₂O (g)  denta > 0.

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(a) tăng nhiệt độ;                                                         (b) thêm một lượng hơi nước;

(c) giảm áp suất chung của hệ;                                    (d) dùng chất xúc tác;

(e) thêm một lượng CO₂.

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

• (a), (e)

• (b), (c), (d)

• (d), (e)

• (a), (c), (e)

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• v_t = 2v_n

• v_t = v_n#0

• v_t = 0,5v_n

• v_t = v_n = 0

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng

• nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

• nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

• phản ứng hoá học không xảy ra

• tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch với số lần như nhau nên làm cho phản ứng ……………..đạt tới trạng thái cân bằng mà không làm chuyển dịch cân bằng

Nhận xét nào sau đây không đúng?

• Trong phản ứng một chiều, chiếc sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu.

• Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu.

• Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện.

• Phản ưng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn

Xét cân bằng: (1) H₂(g) + I₂(g)  = 2HI(g) K_C(1)

                       (2) H₂(g) + I₂(g) = HI(g) K_C(2)

Mối quan hệ giữa K_C(1) và K_C(2) là

• K_C(1) = K_C(2).

• K_C(1) = (K_C(2))²

• K_C(1) = 1/K_C(2)

• K_C(1) = 1/2K_C(2)

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (g) + H₂O (g)  CO₂ (g) + H₂ (g);  < 0. Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

• (1), (4), (5)

• (1), (2), (3)

• (2), (3), (4)

• (1), (2), (4)

Cho các phát biểu sau:

(1) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác,

diện tích bề mặt.

(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(4) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

(5) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(6) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Số phát biểu đúng là

• 3

• 4

• 5

• 6

Cho cân bằng: N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g).

Tính nồng độ NH₃ ở TTCB biết ở 472 độ thì nồng độ cân bằng của N₂ là 0,04; của H₂ là 0,12 và K_c= 0,1

• 2,63 . 10^-3

• 21,9 . 10^-3

• 0,022

• 4,8 . 10^-4