Atividade de Recomposição - Química - II Trimestre

As substâncias ozônio (O₃), dióxido de carbono (CO₂), dióxido de enxofre (SO₂), água (H₂O) e cianeto de hidrogênio H-C=N (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas,

• cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono.

• água e cianeto de hidrogênio.

• ozônio e água.

• dióxido de enxofre e dióxido de carbono.

• ozônio e dióxido de enxofre.

De acordo com a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).

Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular da amônia (NH₃) é:

• trigonal plana.

• piramidal trigonal.

• angular.

• linear.

• tetraédrica.

O fosgênio (COCl₂) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl₂).

Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?

• Linear, trigonal plana e tetraédrica.

• Angular, linear e linear.

• Trigonal plana, angular e linear.

• Tetraédrica, linear, angular.

• Trigonal plana, linear e linear.

O Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os progressos alcançados já podem ser notados. Segundo um ranking compilado pelas Nações Unidas, o Brasil é o quinto país que mais reduziu o consumo de CFCs (clorofluorcarbonos), substâncias que destroem a camada de ozônio (O₃). O acordo para redução desses poluentes foi assinado em 1987 por 191 países, que se comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores de incêndios, aerossóis, refrigeradores de geladeiras e ar condicionado. Os CFCs podem ser compostos constituídos de um ou mais átomos de carbono ligados a átomos de cloro e/ou flúor.

A molécula de ozônio apresenta geometria molecular

• angular.

• linear.

• piramidal.

• tetraédrica.

• trigonal plana.

A teoria da repulsão dos pares eletrônicos sustenta: ao redor do átomo central, pares eletrônicos ligantes e não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível. De acordo com essa teoria, quais estruturas podem ser previstas para as moléculas de SF₆, PCl₅, CH₄, respectivamente?

• tetraédrica, bipirâmide trigonal e octaédrica.

• octaédrica, bipirâmide trigonal e tetraédrica.

• bipirâmide trigonal, tetraédrica e octaédrica.

• tetraédrica, tetraédrica e octaédrica.

• octaédrica, tetraédrica e bipirâmide trigonal.

Analise as substâncias abaixo.

I. metano CH₄

II. monoclorometano CH₃Cl

III. diclorometano CH₂Cl₂

IV. triclorometano CHCl₃

V. tretraclorometano CCl₄

São polares apenas as moléculas

• I e IV.

• II e IV.

• III e V.

• I, II e V.

• II, III e IV.

A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados entre si. Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.

Entre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas

• A e B.

• A e C.

• A, C e D.

• B, C e D.

• C e D.

A indústria química, de uma forma geral, faz bastante uso dos gases amônia, dióxido de carbono e o trióxido de enxofre, os quais apresentam, respectivamente, as seguintes fórmulas moleculares NH₃, CO₂ e SO₃.

Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH₃, CO₂ e SO₃ são, respectivamente,

• apolar, polar e apolar.

• polar, apolar e polar.

• apolar, apolar e polar.

• polar, polar e apolar.

• polar, apolar e apolar.

Analise as estruturas das moléculas I, II e III.

As moléculas I, II e III apresentam, respectivamente, polaridade

• polar, polar e apolar.

• apolar, polar e polar.

• polar, apolar, polar.

• apolar, apolar e apolar.

• polar, polar e polar.

Marque a opção que mostra correlação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade.

• CCl_4, tetraédrica e polar.

• 
  PBr_3, piramidal e apolar.

• 
  BeF₂, linear e apolar.

• CO₂, angular e polar.

• NH₃, trigonal plana e apolar.