Reazioni chimiche e stechiometria

In una reazione chimica bilanciata non è corretto affemare che:

• i coefficienti stechiometrici sono rappresentati da numeri piccoli, interi, primi tra loro
• i rapporti molari tra i reagenti sono espressi dai relativi coefficienti stechiometrici
• la somma delle masse dei reagenti è uguale a quella dei prodotti
• la somma delle moli dei reagenti è uguale alla somma delle moli dei prodotti
  

Se una reazione ha avuto una resa percentuale del 98,5%, ciò significa che:

• Aggiungendo più reagente in eccesso si può ottenere una resa percentuale del 100%
• Anche la resa teorica è del 98,5%
• Il reagente limitante non ha reagito del tutto, ma al 98,5% della sua massa iniziale
• La massa del reagente in eccesso che ha reagito è il 98,5% di quella calcolata
  

Quale delle seguenti reazioni non è bilanciata correttamente?

• Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe
• 2H₂ + O₂ → 2H₂O
• Zn₃Sb₂ + 6H₂O → 3Zn(OH)₂ + 2 SbH₃
• 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂

Quale reazione tra le seguenti descrive la formazione di un precipitato?

• Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)
• C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
• BaO(s) + 2HCl(aq) → BaCl₂(aq) + H₂O(l)
• KCl(aq) + AgNO₃(aq) → KNO₃(aq) + AgCl(s)

Si ha equilibrio chimico quando

• i reagenti sono scomparsi del tutto
• la velocità della reazione diretta uguaglia quella della reazione inversa
• la velocità della reazione diretta e inversa si annullano
• la concentrazione dei prodotti e dei reagenti si annullano

Lo ione cerio nella semireazione Ce4+ → Ce3+

• ossidazione
• riduzione
• nessuna redox

Il vanadio nella semireazione VO2+ → VO3-

• ossidazione
• riduzione
• nessuna redox

In tutte le reazioni di ossido-riduzione 1 eq di ossidante reagisce sempre con 1 eq di reagente.

• Vero
• Falso

Nella reazione Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺

• nessun elemento cambia il suo numero di ossidazione
• il ferro e il rame si ossidano
• il ferro si ossida e lo ione rameico si riduce
• il ferro si riduce e lo ione rameico si ossida

In un'ossido-riduzione il numero di ossidazione dell'ossidante

• aumenta o diminuisce in base al pH
• non varia
• aumenta
• diminuisce