Pereaksi Pembatas

Pengertian pereaksi pembatas adalah ...

• Pereaksi yang bereaksi hingga habis

• Pereaksi yang tidak bereaksi

• Pereaksi yang bereaksi sebagian

• Pereaksi dengan koefisien reaksi paling besar

Berdasarkan reaksi: 2A + B → C Apabila mula-mula mol A dan mol B adalah 1 mol, maka setelah reaksi berlangsung, adakah zat yang tersisa? Jika ada, zat apa dan berapa sisanya?

• Ada, 0,5 mol Zat A tersisa

• Ada, 0,5 mol Zat B tersisa

• Ada, 1 mol Zat A tersisa

• Ada, 1 mol Zat C tersisa

Cara yang paling mudah dan tepat untuk menentukan spesi yang akan menjadi pereaksi pembatas adalah …

• Melihat spesi dengan koefisien reaksi terbesar

• Melihat spesi dengan jumlah mol terbesar

• Melihat spesi dengan koefisien reaksi terkecil

• Tidak ada pilihan yang tepat

Penyetaraan reaksi kimia berikut adalah:

aNaOH + bH₂SO₄ ----> cNa₂SO₄ + dH₂O

urutan a,b,c, dan d yang tepat adalah....

• 1,1,4,2

• 1,3,4,2

• 2,1,1,2

• 2,1,2,1

Perhatikan reaksi berikut. aC3H8 + bO2 -- cCO2 + dH2O Jika reaksi tersebut disetarakan, maka nilai a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

• 2,5,6, dan 2

• 2,10,4, dan 4

• 1,4,3, dan 2

• 1,5,3, dan 4

Fungsi pereaksi pembatas adalah …

• Menentukan banyak zat yang bereaksi dan dihasilkan

• Menentukan kecepatan reaksi

• Menentukan energi aktivasi reaksi

• Menentukan apakah reaksi berlangsung endotermik atau eksotermik

Dalam reaksi kimia antara nitrogen (N₂) dan hidrogen (H₂) untuk membentuk amonia (NH₃), jika terdapat 1 mol N₂ dan 3 mol H₂, maka pereaksi pembatasnya adalah …

• Nitrogen (N2)

• Hidrogen (H2)

• Amonia (NH3)

• Tidak ada pereaksi pembatas

Dalam reaksi kimia antara 2 mol asam klorida (HCl) dengan 1 mol magnesium (Mg) menghasilkan gas hidrogen (H₂) dan magnesium klorida (MgCl₂), jika tersedia 4 mol HCl dan 1 mol Mg, maka pereaksi pembatasnya adalah …

• HCl

• Mg

• H2

• MgCl2

Dalam menyelesaikan persoalan stoikiometri yang ada kaitannya dengan pereaksi pembatas, maka perlu dilakukan beberapa langkah berikut:

1. Ubah massa reaktan ke dalam satuan mol. Hal ini berguna untuk menyetarakan persamaan reaksi yang akan dilakukan

2. Jika menggunakan rasio mol, setarakan persamaan reaksi kimianya terlebih dahulu.

3. Setelah didapatkan identifikasi reakatan pembatasnya

4. Hitung rasio mol antara rekatan yang satu dengan reaktan lainnya. Bandingkan hasil hitungannya secara seimbang.

Berikut urutan cara yang benar dalam mengaplikasikan konsep pereaksi pembatas dalam stoikiometri adalah...kaitannya dengan pereaksi pembatas, maka perlu dilakukan beberapa langkah berikut :

• 2-1-3-4

• 2-1-4-3

• 1-2-3-4

• 2-3-1-3

Berikut contoh penerapan konsep pereaksi pembatas dalam kehidupan sehari-hari yang tidak tepat adalah ....

• Sistem pencernaan makanan

• Reaksi obat dalam tubuh

• Pembuatan sandwich dengan keju berlebih

• Penggorengan telur ayam