bab 4 tingkatan 4- kumpulan 18 & 1

Bagaimanakah unsur unsur disusun dalam Jadual Berkala?

• mengikut peningkatan nombor proton

• mengikut jisim atom relatif

• berdasarkan peningkatan nombor nukleon

• berdasarkan sifat kelogaman

Apakah nama lain bagi unsur unsur kumpulan 1?

• logam alkali

• logam alkali bumi

• halogen

• gas adi

Y berada di bawah Z dalam kumpulan yang sama dalam Jadual Berkala Unsur. Apakah susunan elektron bagi atom Y jika nombor proton bagi atom Z ialah 11?

• 2.1

• 2.8.1

• 2.8.3

• 2.8.8.1

Kedudukan unsur dalam kala dapat ditentukan dengan merujuk kepada....

• jumlah petala yang berisi elektron

• bilangan elektron valens

• bilangan elektron

• bilangan proton

Antara berikut,yang manakah gas adi monoatom?

• argon

• nitrogen

• fluorin

• hidrogen

Y terletak dalam kumpulan yang sama dengan argon dalam Jadual Berkala Unsur.Antara berikut,yang manakah merupakan sifat Y?

• lengai secara kimia

• terdiri daripada molekul dwiatom

• wujud dalam keadaan cecair pada suhu bilik

• boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan leburan dan akues.

Antara unsur kumpulan 1 berikut,yang manakah mempunyai saiz atom paling besar?

• litium

• natrium

• kalium

• rubidium

Pernyataan manakah yang menerangkan mengapa saiz atom unsur kumpulan 1 bertambah apabila menuruni kumpulan dalam Jadual Berkala Unsur?

• ikatan logam berkurang

• bilangan proton bertambah

• daya tarikan nukleus bertambah

• bilangan petala yang berisi elektron bertambah

Rajah 5 menunjukkan kaedah untuk menyimpan sejenis unsur.Antara berikut, yang manakah menerangkan mengapa kaedah tersebut digunakan?

• unsur itu bertoksik

• untuk mengelakkan pendedahan kepada cahaya matahari

• unsur itu mudah meruap

• untuk mengelakkan tindak balas dengan oksigen dalam udara

Rajah 9 menunjukkan pemerhatian bagi tindak balas apabila sekeping logam X dan logam Y dengan saiz yang sama dimasukkan ke dalam bikar yang berisi air sejuk.Antara berikut, yang manakah menerangkan pemerhatian ini?

• ketumpatan logam Y lebih tinggi daripada logam X

• atom logam Y mempunyai lebih banyak proton daripada atom logam X

• atom logam Y lebih mudah melepaskan elektron daripada atom logam X

• keelektropositifan atom logam X lebih tinggi daripada atom logam Y.