Revisão 1 EM Química

Transformações físicas são aquelas que alteram o estado físico ou a aparência da matéria. Já as transformações químicas são as que envolvem a formação de novas substâncias com propriedades químicas diferentes.

Elaborado para a Prova Paulista

Sendo assim, qual das seguintes situações é um exemplo de uma transformação química?

• A água fervendo e se transformando em vapor.

• A água congelando e se transformando em gelo.

• Um pedaço de argila ao ser moldado por um escultor.

• A mistura de açúcar e água dissolvendo-se completamente.
  

• A queima de carvão produzindo dióxido de carbono e calor.

Após deixar a palha de aço envolvida numa solução de hipoclorito de sódio (água sanitária) por um período, você observa que ela adquiriu uma coloração avermelhada e uma textura áspera, conforme a imagem.

Após a análise, qual processo químico está ocorrendo com a palha de aço nesse caso?

• Fusão.

• Oxidação.

• Sublimação.

• Evaporação.

• Condensação.

Qual das seguintes opções lista ordenadamente as etapas principais envolvidas na produção de etanol a partir da cana-de-açúcar?

• Matéria-Prima (cana-de-açúcar) → Processo de produção (moagem da cana) → Bagaço (utilizado combustível e/ou na alimentação animal) → Aquecimento da garapa (produção de melaço) → Fermentação alcoólica (leveduras realizam o processo produzindo o etanol).

• Processo de produção (moagem da cana) → Aquecimento da garapa (produção de melaço) → Fermentação alcoólica (leveduras realizam o processo produzindo o etanol) → Matéria-Prima (cana-de-açúcar) → Bagaço (utilizado como combustível e/ou na alimentação animal).

• Fermentação alcoólica (leveduras realizam o processo produzindo o etanol) → Matéria-Prima (cana-de-açúcar) → Processo de produção (moagem da cana) → Bagaço (utilizado como combustível e/ou na alimentação animal) → Aquecimento da garapa (produção de melaço).

• Aquecimento da garapa (produção de melaço) → Matéria-Prima (cana-de-açúcar) → Fermentação alcoólica (leveduras realizam o processo produzindo o etanol) → Bagaço (utilizado como combustível e/ou na alimentação animal) → Processo de produção (moagem da cana).

• Bagaço (utilizado como combustível e/ou na alimentação animal) → Aquecimento da garapa (produção de melaço) → Processo de produção (moagem da cana) → Fermentação alcoólica (leveduras realizam o processo produzindo o etanol) → Matéria-Prima (cana-de-açúcar).

Durante um experimento em laboratório, foram misturados dois líquidos transparentes. Após a mistura, foram observadas as seguintes mudanças:

I. A solução tornou-se turva.

II. A temperatura da solução aumentou.

III. Uma substância gasosa foi liberada.

Com base nas observações acima, identifique qual(is) dela(s) é(são) evidência(s) de uma transformação química:

• Apenas I e II.

• I, II e III.

• Apenas I e III.

• Apenas II e III.

• Apenas III.

Mediante a análise dessas imagens, assinale as duas alternativas corretas.

• A água fervendo representa uma transformação química porque há liberação de vapor d’água.

• A água fervendo e o comprimido efervescente representam transformações físicas porque há liberação de gás.

• Os fogos de artifício queimando representam transformações físicas porque houve somente a mudança de cor, não sendo evidência para transformação química.

• As engrenagens enferrujadas representam transformações químicas porque houve a mudança de cor do material, sendo uma evidência do processo de oxidação.

• O comprimido efervescente representa uma transformação química porque, quando dissolvido em água, ele passa por uma reação química que resulta na formação de novas substâncias, sendo possível verificar pela liberação de gás.

Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto? 

1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

I - Substâncias são sempre formadas por átomos de um mesmo elemento químico.

II - Substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico.

III - Substâncias compostas são formadas por dois átomos de um mesmo elemento químico.

IV - Fórmulas químicas representam graficamente as constituições formadoras das substâncias.

Sobre as afirmativas acima, é possível dizer que:

• apenas I e II estão corretas.

• apenas III e IV estão corretas.

• apenas IV está correta.

• apenas II e IV estão corretas.

• todas estão incorretas.

Considerando os dados, qual é a quantidade de hidróxido de sódio, aproximadamente necessário para produzir 87 g de sulfato de sódio?

2 NaOH(s)+ H₂SO₄​(aq)→ Na₂SO_4(s)+2 H₂O_(l)

Dados de massa Na: 23 u; C: 12 u; O: 16 u; H: 1 u; S: 32 u

• 49 g

• 24 g

• 43

• 25

• 87

Deve-se calcular a proporção de massa de metal em relação à massa de oxigênio em cada uma das amostras. Assim, é possível comprovar que as proporções são:

• Amostra I: 3 - Amostra II: 3 - Amostra III: 3.

• Amostra I: 8 - Amostra II: 8 - Amostra III: 8.

• Amostra I: 2 - Amostra II: 2 - Amostra III: 2.

• Amostra I: 1 - Amostra II: 1 - Amostra III: 1.

• Amostra I: 4 - Amostra II: 3 - Amostra III: 5.

A seguir, temos exemplos de algumas equações termoquímicas:

I) CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_{2 (g)} + 2 H₂O_(ℓ) ΔH = - 891 kJ/mol

II) CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)  ΔH = + 1207 kJ/mol

III) 1 C₂H₆O_(ℓ) + 3O₂ → 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(ℓ) ∆H = -1366,1 kJ/mol

           

IV) 2H₂SO_4(g) → 2 SO_2(g) + O_2(g) + 2 H₂O_(g) ∆H = + 451,4 kJ/mol

V) H_2(g) + 1/2O_2(g) → H₂O_(ℓ) ∆H = - 241,6 kJ/mol

Analisando as equações termoquímicas, indique as duas alternativas verdadeiras:

• I e II são exemplos de reações exotérmicas.

• III e IV são exemplos de reações endotérmicas.

• II e IV são exemplos de reações endotérmicas.

• III, IV e V são exemplos de reações endotérmicas.

• I, III e V são exemplos de reações exotérmicas.