Revisão prova paulista 1ºEM

Segue um esquema que resume os processos na produção de biocombustíveis – etanol e

biodiesel. Considerando os números que representam processos no esquema, é possível afirmar que:

• No processo 3, há etanol produzido a partir da trituração da soja, tendo como subproduto

  o farelo.

• No processo 2, a cana-de-açúcar é esmagada e o caldo é fermentado para que haja

  produção do etanol.

• No processo 4 o biodiesel é produzido, esmagando a cana-de-açúcar, para que haja

  produção de diesel.

• No processo 5, há a mistura do biodiesel com gasolina, sendo armazenados em tanques.

A tabela apresenta alguns

combustíveis e seus respectivos valores de energia liberada em suas combustões completas. Assim, comparando os valores dos combustíveis acima apresentados, identifique qual combustível

apresenta maior valor de energia liberada.

• Benzeno

• Etano

• Etino

• Hidrogênio

Qual das seguintes afirmações descreve corretamente o papel do aumento das concentrações de

gases de efeito estufa nas mudanças climáticas globais?

• Os gases de efeito estufa representam um baixo impacto significativo nas mudanças

  climáticas.

• O aumento das concentrações de gases de efeito estufa na atmosfera tem levado a

  um aumento das temperaturas globais devido ao seu papel na retenção de calor.

• O desmatamento é a principal causa das mudanças climáticas, e os gases de efeito estufa

  deixam de apresentar influência significativa.

• As mudanças climáticas são causadas principalmente pela atividade vulcânica sem

  estabelecer relação com os gases de efeito estufa.

A formação

do biogás ocorre pelo processo de decomposição anaeróbica da matéria orgânica, tendo como

subprodutos gases como metano (CH4), dióxido de carbono (CO2), sulfeto de hidrogênio (H2S) e

umidade. Considerando o processo de produção de biogás a partir de aterros sanitários, é possível afirmar

que:

• O biogás é considerado uma fonte de energia não renovável, uma vez que o lixo orgânico

  é algo finito.

• Não necessariamente é preciso compactar o lixo para seguir para a decomposição aeróbica

  em aterros sanitários.

• O uso de lixo orgânico como energia não consegue captar gases de efeito estufa.

• Na decomposição anaeróbica há ausência de oxigênio para que haja a formação de

  subprodutos.

Considerando as fontes de geração de energia elétrica para o funcionamento das usinas acima e

os aspectos que impactam a sociedade e meio ambiente, é correto afirmar que:

• Usinas hidrelétricas são movidas a partir de fonte não renovável.

• Usinas nucleares não interferem nos ecossistemas aquáticos.

• Usinas termoelétricas emitem gases de efeito estufa.

• Usinas nucleares emitem o gás de dióxido de carbono devido à combustão.

A partir da Revolução Industrial (século XIX), a

concentração de gases traços na atmosfera, em particular o CO2, tem aumentado

significativamente, o que resultou no aumento da temperatura em escala global. Mais

recentemente, outro fator tornou-se diretamente envolvido no aumento da concentração de CO2 na

atmosfera: o desmatamento”. Uma alternativa viável para combater o efeito estufa é:

• reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela

  industrialização refrigerada.

• promover a queima da biomassa vegetal, responsável pelo aumento do efeito estufa devido

  à produção de CH4.

• reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver

  o CO2 da atmosfera.

• aumentar a concentração atmosférica de H2O, molécula capaz de absorver grande

  quantidade de calor.

As equações termoquímicas são essenciais em nossas atividades diárias, como cozinhar e secar

roupas. A seguir, temos exemplos de algumas equações termoquímicas:

I) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O(l) ΔH = - 891 kJ/mol

II) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = + 1207 kJ/mol

III) 1 C2H6O(l) + 3O2 → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ∆H = -1366,1 kJ/mol

IV) 2H2SO4(g) → 2 SO2(g) + O2(g) + 2 H2O(g) ∆H = + 451,4 kJ/mol

• I e II são exemplos de reações exotérmicas.

• III e IV são exemplos de reações endotérmicas.

• II e IV são exemplos de reações endotérmicas.

• III, I são exemplos de reações endotérmicas.