QUÍMICA - PROVA PARANÁ 2ª ED 1º ANO

O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl). Alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no estômago, dando aquela sensação de queimação. Para neutralizar esse meio ácido, sob orientação médica, algumas pessoas tomam certos medicamentos que contêm bases fracas para combater a azia. Essas bases neutralizam o excesso de acidez existente no estômago, aliviando os sintomas. Qual das substâncias a seguir poderia ser utilizada para essa finalidade?

• NaHSO₄.

• NaCl.

• H₂SO₄.

• Mg(OH)₂.

Observe no esquema abaixo o comportamento de uma substância de caráter ácido quando

adicionada em água, segundo a teoria do químico Svante Arrhenius.

Com base na teoria de Arrhenius, a substância em solução apresentada nesse esquema

• doa prótons de hidrogênio.

• libera íons de hidrogênio.

• libera íons hidroxila.

• recebe prótons de hidrogênio.

A Revolução Industrial ocorrida no Século XIX teve como fonte de energia o carvão mineral

que mesmo atualmente permanece como importante base energética, além de outras fontes de energia

não renováveis como uso do petróleo, usinas nucleares e outras. Com isso, o aumento das emissões de

gás carbônico e outros gases poluentes como o óxido de nitrogênio (N_xO) e trióxido de enxofre (SO₃) na

atmosfera, propiciam a formação de um dos maiores problemas ambientais do mundo moderno, pois

como consequência desse fenômeno temos a degradação de estátuas, de monumentos, de construções,

a contaminação das águas, do solo e a destruição de florestas.

A partir dessas informações, identifique a seguir o fenômeno descrito:

• Efeito estufa.

• Aquecimento global.

• Ilhas de calor.

• Chuva ácida.

Os portugueses tiveram forte influência na colonização do Brasil, inserindo hábitos alimentares e em nossa cultura. Dentre elas está a panificação, pois foram os portugueses que trouxeram o pão produzido à base de cereais como trigo, aveia e cevada.

A reação que a massa de pães e bolos realiza para dobrar de volume está pautada no uso de substâncias químicas:

a. O bromato de potássio era comumente utilizado no preparo do pão francês. Todavia, atualmente, essa substância

está proibida, mesmo em pequenas quantidades. Uma vez que, estudos comprovam que o íon bromato (BrO ^-) apresenta propriedades carcinogênicas. O bromato de potássio era utilizado para proporcionar um aumento de volume à massa final devido à formação de O₂ conforme a reação apresentada na imagem ao lado.

b. No caso de preparo de bolos, são adicionados fermentos, como o bicarbonato de sódio (NaHCO₃), a utilização dessas substâncias apresenta registros desde a antiguidade permanecendo até os dias atuais. Possui como resultado o crescimento da massa e a maciez do bolo. Assim, o bicarbonato de sódio, produz a liberação de gás carbônico (CO₂) fazendo com que ocorra uma expansão da massa, segundo a reação apresentada na imagem ao lado.

Com base no estudo de classificação das reações químicas, é possível informar que as reações

apresentadas no texto são de:

• A primeira (a) reação é de análise e a segunda (b) é de dupla troca.

• Ambas (a e b) as reações são de decomposição.

• A primeira (a) reação é de simples troca e a segunda (b) é de adição.

• A primeira (a) reação é de decomposição e a segunda (b) é de adição.

Considere a reação de combustão do metano (CH₄) para formar dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). Se começamos com 16 gramas de gás metano e 64 gramas de oxigênio, a massa total dos produtos será:

• 64 gramas

• 80 gramas

• 16 gramas

• 16 gramas

O efeito estufa é o nome do fenômeno natural que garante a manutenção da temperatura média do planeta Terra em 14 ºC. Graças a ele, é possível o desenvolvimento da biodiversidade em nosso planeta. Os gases responsáveis pela ocorrência do efeito estufa são conhecidos como GEE — Gases de Efeito Estufa. Marque a alternativa que NÃO indica um dos gases de efeito estufa:

• gás carbônico (CO₂)

• gás metano (CH₄)

• óxido nitroso (N₂O)

• ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta:

a) 1 KClO₄ → 1 KCl+ 2 O₂

b) 2 Fe + 3 H₂SO₄ → 1 Fe₂(SO₄)₃ + 6 H₂

c) 1 C₁₂H₂₂O₁₁ → 12 C + 11 H₂O

d) 2 C₂H₄O + 5 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

• a

• b

• c

• d

Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:

CH_4(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(v)

Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:

• b) 1, 1, 1, 2
• d) 1, 2, 1, 2
• c) 1, 1, 2, 2
• a) 2, 1, 1, 1

Associe corretamente os compostos abaixo com suas respectivas funções inorgânicas.

I. HBr, H₃PO₄ e H₂CO₃

II. CO₂, SO₂ e Al₂O₃

III. Al₂(OH)₃, KOH e NH₄OH

IV. NaCℓ, KNO₃ e BaSO₄

• I. ácidos II. óxidos III. bases IV. sais
• III. óxidos
• II. ácidos
• I. bases

Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 10²³ átomos .

• 4.76 x 10^24 átomos
• 1.98 x 10^24 átomos
• 3.45 x 10^24 átomos
• 2.22 x 10^24 átomos