Fatores que afetam a velocidade das reações.

Ao dissolver dois comprimidos efervescentes, um em água quente e outro em água fria, qual reação ocorre mais rapidamente?

• O comprimido dissolvido em água quente.

• O comprimido dissolvido em água fria.

• Os dois comprimidos reagiram com a mesma velocidade.

• Não ocorreu reação.

Como a temperatura afeta a velocidade das reações?

• A elevação na temperatura gera um aumento na energia cinética das moléculas dos reagentes. Dessa forma, mais partículas se chocam no sistema e, consequentemente, mais colisões efetivas tendem a ocorrer.

• A diminuição na temperatura gera um aumento na energia cinética média das moléculas dos reagentes. Dessa forma, mais partículas se chocam no sistema e, consequentemente, mais colisões efetivas tendem a ocorrer.

• A elevação na temperatura gera uma diminuição na energia cinética média das moléculas dos reagentes. Dessa forma, menos partículas se chocam no sistema e, consequentemente, menos colisões efetivas tendem a ocorrer.

• A diminuição na temperatura gera um aumento na energia cinética média das moléculas dos reagentes. Dessa forma, não ocorrem colisões entre as partículas e, consequentemente, a velocidade é nula.

Ao adicionar detergente e água oxigenada 20V (6%) e 40V (12%) à duas provetas, como podemos comparar as velocidades das reações?

• A proveta com água oxigenada 20V (6%) reagiu mais rapidamente, o que pode ser observado pela formação de espuma (liberação de gás) mais rápida do que a proveta com água oxigenada 40V (12%).

• A proveta com água oxigenada 40V (12%) reagiu mais rapidamente, o que pode ser observado pela formação de espuma (liberação de gás) mais rápida do que a proveta com água oxigenada 20V (6%).

• As duas proveta com água oxigenada 20V (6%) e água oxigenada 40V (12%) reagiram com a mesma velocidade, pois trata-se da mesma substância.

• Não ocorreu reação em nenhum dos casos.

A diferença na velocidade das reações em substâncias com maior concentração ocorre pois...

• haverá um maior número de partículas dos reagentes por unidade de volume, aumentando a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas entre elas.

• haverá um menor número de partículas dos reagentes por unidade de volume, diminuindo a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas entre elas;

• haverá o mesmo número de partículas dos reagentes por unidade de volume, ocorrendo as reações com a mesma velocidade.

• as reações não ocorrem quando as concentrações das substâncias são elevadas.

Como o aumento na área da superfície de contato dos reagentes afeta a velocidade das reações químicas?

• O aumento na área da superfície de contato dos reagentes faz com que menos partículas participem do processo reacional, diminuindo sua velocidade. Isso ocorre porque quanto menos fragmentado estiver o reagente, menos partículas dele participarão na reação química.

• Com uma superfície de contato maior, haverá mais partículas entrando em colisão e aumentará a probabilidade desses choques serem efetivos, ou seja, de resultarem na quebra das ligações dos reagentes e na formação de novas ligações, originando os produtos, aumentado a velocidade da reação.

• O aumento na área da superfície de contato dos reagentes não afeta o processo reacional, não alterando sua velocidade.

• A reação só poderá ocorrer com reagente inteiros com pouca superfície de contato.

Ao dissolver em água um comprimido efervescente moído e outro inteiro, qual reage mais rápido?

• O comprimido inteiro pois possui menor superfície de contato.

• O comprimido moído pois possui maior superfície de contato.

• Os dois comprimidos reagem com a mesma velocidade.

• A reação começa lenta e aumenta a velocidade nos dois casos.

Um catalisador é uma substância que __________________ a velocidade de uma reação química sem estar sendo consumido por ela.

• aumenta

• diminui

• não altera

• atrapalha

Cortar alimentos em pedaços menores ​ (a)   o seu cozimento, pois há um ​ (b)   da superfície de contato, ​ (c)   a reação química.​

• acelera
• aumento
• acelerando
• diminui
• redução
• atrasando

Para ​ (a)   a reação de decomposição dos alimentos, costumamos colocá-los na geladeira. Se  quisermos ​ (b)   o cozimento, colocamos em uma panela de pressão, o que ocasiona temperaturas mais elevadas.

• desacelerar
• acelerar

A reação de queima da madeira, pedaços grandes de madeira queimam​ (a)   , enquanto lascas de madeira ou serragem queimam muito ​ (b)   .

• lentamente
• rapidamente