Química verde e ambiental

Qual ramo trata das fontes de emissão, das reações, do transporte e do destino dos compostos químicos no ar, água e solo?

• 
  A química ambiental.

• 
  A química ecológica.

• A química verde.

• A bioquímica

O que se busca com a aplicação da Química Verde?

• Descontaminar os rios e lagos com excesso de matéria orgânica.

• 
  Gerar consciência nas pessoas sobre os efeitos da contaminação.

• Estudar as fontes, meios de transporte, reações das espécies químicas.

• 
  

  Reduzir e eliminar substâncias perigosas para o meio ambiente e a saúde.

A Química Verde:

• se ocupa do desenho de produtos ou processos químicos que reduzem ou eliminam o uso e produção de substâncias perigosas.

• 
  Se ocupa do desenho de produtos ou processos químicos que reduzem ou eliminam o uso e produção de catalisadores metálicos.

• Se ocupa do desenho de produtos ou processos químicos que geram substâncias perigosas.

• 
  Nenhuma das opções anteriores.

A Química Verde:

• se ocupa do desenho de produtos ou processos químicos que reduzem ou eliminam o uso e produção de substâncias perigosas.

• 
  Se ocupa do desenho de produtos ou processos químicos que reduzem ou eliminam o uso e produção de catalisadores metálicos.

• Se ocupa do desenho de produtos ou processos químicos que geram substâncias perigosas.

• 
  Nenhuma das opções anteriores.

Correspondem aos princípios da Química Verde:

• 
  Produtos e reagentes não tóxicos.

• 
  Maximizar a economia atômica.

• Não gerar ou minimizar os resíduos.

• Todas as alternativas estão corretas.

Com respeito aos princípios da Química Verde, a economia atômica está melhor descrita em:

• É melhor prevenir a formação de resíduos do que tratá-los ou eliminá-los após a formação.

• Transformar a maior parte dos reagentes utilizados em produto final.

• 
  A seleção de solventes e outros auxiliares deve ser minimizada ou eliminada, sempre que possível.

• 
  Reagentes catalíticos (quanto mais seletivo melhor) são melhores que reagentes estequiométricos.

A economia atômica é máxima quando ...

• 
  se obtêm vários produtos da reação, entre os quais o pretendido.

• a reação é realizada a baixas temperaturas.

• se obtém apenas o produto da reação desejado.

• 
  se utilizam fontes de energia renováveis.

Grandes quantidades de enxofre são lançadas na atmosfera diariamente, na forma de dióxido de enxofre (SO₂), como decorrência de atividades industriais e de queima de combustíveis fósseis.

Em razão da alta concentração desses compostos na atmosfera, regiões com conglomerados urbanos e polos industriais apresentam ocorrência sazonal de

• 
  alteração no ciclo do carbono.

• precipitação ácida.

• 
  precipitação de íons metálicos tóxicos na superfície.

• 
  alteração do ciclo hidrológico.

Obtida a partir do petróleo, a matéria-prima do polietileno é o gás etileno, que depois de polimerizado dá origem ao plástico, composto es-sencialmente formado pela repetição de grupos −CH₂−.

O principal motivo do banimento é a poluição, pois se estima que as sacolas levam cerca de 300 anos para se degradarem no meio ambiente, sendo resistentes a ataques químicos, à radiação e a microrganismos.

O motivo pelo qual essas sacolas demoram muito tempo para se degradarem é que suas moléculas:

• 
  apresentam muitas insaturações.

• são formadas por elementos de alta massa atômica.

• têm origem no petróleo, que é uma matéria-prima não renovável.

• 
  contêm carbono em sua composição.

• 
  são muito longas e formadas por ligações químicas fortes.

A liberação dos gases clorofluorcarbonos (CFCs) na atmosfera pode provocar depleção de ozônio (O₃) na estratosfera. O ozônio estratosférico é responsável por absorver parte da radiação ultravioleta emitida pelo Sol, a qual é nociva aos seres vivos. Esse processo, na camada de ozônio, é ilustrado simplificadamente na figura.

Quimicamente, a destruição do ozônio na atmosfera por gases CFCs é decorrência da:

• 
  clivagem da molécula de ozônio pelos CFCs para produzir espécies radicalares.

• 
  oxidação do monóxido de cloro por átomos de oxigênio para produzir átomos de cloro.

• 
  reação de substituição de um dos átomos de oxigênio na molécula de ozônio por átomos de cloro.

• produção de oxigênio molecular a partir de ozônio, catalisada por átomos de cloro.

• reação direta entre os CFCs e o ozônio para produzir oxigênio molecular e monóxido de clo-ro.