Asesmen Formatif Konsep Redoks

Apabila suatu unsur melepas elektron, maka ....

• bilangan oksidasinya akan turun

• unsur tersebut mengalami reduksi

• reaktivitasnya akan meningkat

• unsur tersebut mengalami oksidasi

• reaktivitasnya akan menurun

Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

(1) MnO₄^– → Mn²⁺  

(2) C₂O₄^2– → CO₂

(3) Mg²⁺ + 2e- → Mg

(4) C₂H₄  → C₂H₆

(5) FeO → Fe₂O₃

Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....

• (1), (2), dan (3)

• (1), (3), dan (4)

• (2), (3), dan (4)

• (2), (3), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

1. Bilangan oksidasi Cr pada ion Cr₂O₇^2– dan senyawa K₂CrO₄ secara berurutan adalah .....

•  +3 dan +3

• +4 dan +3

•  +5 dan +5

•   +6 dan +4

• +6 dan +6

Unsur mangan dapat membentuk banyak senyawa, di bawah ini senyawa mangan dengan bilangan oksidasi tertinggi adalah ....

• MnO₂

• KMnO₄

• K₂MnO₄

• MnO

• MnCl₂

1. Beberapa senyawa yang mengandung unsur klor antara lain:

1. Natrium klorit (NaClO₂)

2. Natrium klorat (NaClO₃)

3. Natrium perklorat (NaClO₄)

Bilangan oksidasi Cl pada ketiga senyawa secara berurutan adalah ....

•  +7, +5, +3

•  +5, +7, +3

• +5, +7, +7

• +7, +3, +5

• +3, +5, +7

Perhatikan persamaan reaksi berikut

H₂S + HNO₂  → S + NO + H₂O

Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah…

• H₂S     

• HNO₂

• S

• NO

• H₂O

Perhatikan reaksi redok berikut.

3 Cl₂   +   6 NaOH    →   5 NaCl     +   NaClO₃   +   3 H₂O

Pernyataan berikut yang benar adalah....

• Cl₂ mengalami oksidasi, biloks berubah dari 0 menjadi +1

• Cl₂ mengalami reduksi, biloks berubah dari +1 menjadi 0

• Cl₂ mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +3

• Cl₂ mengalami autoredoks, biloks berubah dari 0 menjadi -1 dan +5

• NaOH mengalami reduksi, bilok turun dari +1 menjadi 0

Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah ….

•  K₂Cr₂O₇ dan Cr₂O₃

• K₂Cr₂O₇ dan Cr(OH)₄

• K₂CrO₄ dan K₂Cr₂O₇

• K₂CrO₄ dan Cr(OH)₄

• Cr(OH)₄ dan Cr₂O₃

Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah….

•  SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

• H₂ + Cl₂ → 2HCl

• Cu₂O + C → 2Cu + CO

• CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

• MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

MnO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) + 2NaI (aq) → MnSO₄(aq) + Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) + I₂(g)

Spesi yang merupakan oksidator pada persamaan reaksi tersebut adalah .....

• MnO₂, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

• H₂SO₄, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

• NaI, karena dapat mereduksi H₂O

• Mn^2+, karena dapat mengoksidasi H₂O

• I^–, karena mengalami reaksi reduksi