AV3 - 2 ANO

A taxa de desenvolvimento ou velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores, tais como a superfície de contato, o uso ou não de catalisadores, a concentração dos participantes da reação, variação de pressão e a variação da temperatura. Sobre a influência de dois fatores especificamente, pressão e concentração dos participantes, na velocidade das reações químicas, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:

I. Quando ocorre um aumento de pressão em um sistema reacional, a velocidade de reação aumenta, independente do estado físico e da temperatura.

II. Ao aumentar a concentração dos reagentes, ocorre um aumento no número de colisões entre as espécies e consequentemente, aumenta a velocidade de reação.

III. À temperatura constante, ao aumentar a pressão de um sistema reacional, tem-se um aumento no número de colisões entre as espécies no estado gasoso e como consequência, ocorre um aumento na velocidade da reação.

IV. Quando se tem uma diminuição na concentração de reagentes e produtos, ocorre um aumento da energia cinética da reação e assim, aumenta a velocidade da reação.

• a) I e II.

• b) II e IV.

• c) II e III.

• d) III e IV.

Dada a equação a seguir, verifique as seguintes considerações:

A2(s) + B2(aq) → 2 AB(aq)

I. Adicionando A2(s) finamente dividido, observa-se um aumento na velocidade da reação.

II.  Adicionando um AB, pode-se aumentar a energia de ativação da reação.

III. Aumentando a concentração de B2(aq), aumenta-se o número de partículas, ou seja, aumenta-se o número de colisões. Provocando um aumento na energia cinética e consequentemente, há um aumento na velocidade de reação.

 IV. Aumentando a concentração de B2(aq), a velocidade da reação diminui.

Assinale a alternativa correta:

• a) I e III.

• b) I e II.

• c) II e III.

• d) III e IV.

Qual a variação, em modulo, da concentração de X em função do tempo é:

X (mol/L) 1,0            0,7                  0,4         

Tempo (min)  0             3         5   

• a) 0,3  mol/L.min.

• b) 0,12 mol/L.min.

• c) 0,5  mol/L.min.

• d) 1,0  mol/L.min.

Analise o gráfico e assinale a alternativa correta:

• a) A entalpia do produto é 10 kcal.

• b) A entalpia do produto é 45 kcal.

  
  

• c) A entalpia do produto é 32 kcal.

• d) A entalpia do produto é 23 kcal.

Observe o gráfico. 

Analisando o gráfico, o processo químico que justifica um ∆H negativo é a:

• A) fusão.

• B) evaporação.

• C) combustão.

• D) ebulição.

Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Sobre esse processo qual a alternativa INCORRETA?

• a) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.

• b) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.

• c) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (∆H) é menor que zero.

  
  

• d) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (∆H) é menor que zero.

Sobre os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química é INCORRETO afirmar que:

• Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação.

• A presença de um catalisador mantém constante a velocidade da reação.

• Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação.

• Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação.

Segundo a _____________ devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos. Além disso, existe uma ___________ suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes e formar um ___________, que é um estado intermediário antes da formação dos produtos.

• d) pressão parcial, entropia e substrato.

• b) pressão parcial, entropia e substrato.

• c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.

• d) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.

A velocidade de uma reação pode ser medida verificando-se experimentalmente quanto de reagentes (ou produtos) são consumidos (ou gerados) num determinado intervalo de tempo. Dependendo das condições experimentais, a velocidade pode ser extremamente lenta ou rápida.

Reações rápidas devem ser controladas, para que ocorram sob condições tais que possam trazer algum benefício prático. Já as reações muito lentas devem ser aceleradas para que a produção de uma determinada substância seja economicamente viável. Para que sejam alcançadas estas condições é necessário compreender algumas condições que influenciam a velocidade de uma reação.

A alternativa que NÃO representa um fator que altera a velocidade de uma reação é:

• concentração dos reagentes.

• temperatura.

• variação de entalpia da reação.

• superfície de contato.

 As pilhas são utilizadas pela humanidade desde a invenção do telégrafo, inventado por Samuel Morse por volta de 1850. Hoje estão presentes em nossos relógios, controles remotos, celulares, etc. A figura abaixo representa o esquema de uma pilha hipotética.

• O cátodo, que é o eletrodo B, está perdendo elétrons e ganhando massa, pois o eletrólito (B+3) está sendo incorporado ao eletrodo.

• O ânodo, que é o eletrodo A, está recebendo elétrons e ganhando massa, pois o eletrólito (A+2) está sendo incorporado ao eletrodo.

• A membrana que separa as soluções proporciona o equilíbrio iônico da solução atuando como uma ponte salina.

• O cátodo está recebendo elétrons e por isso o eletrodo A é o polo negativo da pilha cuja reação ocorre de maneira espontânea.