RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 2° TRIMESTRE - 2° ANO

A partir dos valores de potencial padrão de redução apresentados abaixo, o potencial padrão do sistema formado por um ânodo de Zn(s)/Zn²⁺(aq) e um cátodo de Ag(s)/AgCℓ(s), seria: Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ ⟶ Zn(s) AgCℓ(s) + e⁻ ⟶ Ag(s) + Cℓ⁻(aq) E° = -0,76 V versus eletrodo padrão de hidrogênio E° = +0,20 V versus eletrodo padrão de hidrogênio

• -1,32 V

• -1,16 V

• +0,56 V

• +0,96 V

Uma pilha de permanganato é baseada nas semirreações e nos seus respectivos potenciais padrão de redução mostrados abaixo: Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ ⟶ Zn(s) E° = -0,76 V MnO₄⁻(aq) + 8H⁺(aq) + 5 e⁻ ⟶ Mn²⁺(aq) + 4H₂O(ℓ) E° = +1,51 V Calcule a diferença de potencial da pilha (ddp).

• -1,75 V

• +0,75 V

• +2,27 V

• -1,06 V

A matriz elétrica se refere ao conjunto de fontes de energia utilizadas para a geração de energia elétrica em um determinado local. No caso do Brasil, a principal fonte de energia da matriz elétrica é:

• petróleo

• hidrelétrica

• solar

• eólica

As pilhas são utilizadas pela humanidade desde a invenção do telégrafo, inventado por Samuel Morse por volta de 1850. Hoje estão presentes em nossos relógios, controles remotos, celulares, etc. A figura abaixo representa o esquema de uma pilha hipotética. 

Analisando o esquema assinale a alternativa correta.

• O cátodo, que é o eletrodo B, está perdendo elétrons e ganhando massa, pois o eletrólito (B³⁺) está sendo incorporado ao eletrodo.

• O ânodo, que é o eletrodo A, está recebendo elétrons e ganhando massa, pois o eletrólito (A²⁺) está sendo incorporado ao eletrodo.

• A membrana que separa as soluções proporciona o equilíbrio iônico da solução atuando como uma ponte salina.

• O cátodo está recebendo elétrons e por isso o eletrodo A é o polo negativo da pilha cuja reação ocorre de maneira espontânea.

Considere as seguintes afirmações a respeito da pilha de Daniell: I. No ânodo ocorre redução dos íons da solução. II. A passagem de elétrons, no circuito externo, ocorre sempre do cátodo em direção ao ânodo. III. O cátodo sofre uma redução de massa. Marque a alternativa que indica os itens que são corretos:

• I e II

• II e III

• I e III

• todas

• nenhuma

Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:

• Redução no ânodo.

• Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.

• Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.

• Reação de neutralização.

• Uma reação de oxirredução.

Analise o gráfico e assinale a alternativa correta:

• A entalpia do produto é 10 kcal

• A entalpia do produto é 45 kcal

• A entalpia do produto é 32 kcal

• A entalpia do produto é 23 kcal

Observe o gráfico. Analisando o gráfico, o processo químico que justifica um ΔH negativo é a

• sublimação de sólido para gás

• evaporação

• combustão

• ebulição

• fusão

Dadas às energias de ligação das moléculas do gás Hidrogênio e do gás Cloro, marque a alternativa correta. H — H = 104 kJ/mol; Cl — Cl = 59 kJ/mol

• A molécula de hidrogênio possui menor energia de ligação, pois os átomos são menores.

• A molécula de cloro possui maior energia de ligação, porque os átomos estão mais unidos do que na molécula de hidrogênio.

• A molécula de hidrogênio possui maior energia de ligação, porque para quebrar a ligação entre os átomos é necessário utilizar uma energia maior que a molécula do cloro.

• A molécula de cloro e a molécula de hidrogênio possuem as mesmas energias de ligação.

A amônia (NH₃) é uma substância muito utilizada na fabricação de fertilizantes e produtos de limpeza. Uma forma de produzi-la é por meio da síntese de Haber-Bosch, que ocorre em alta temperatura e pressão. Abaixo temos a equação que representa essa síntese: Determine a entalpia de formação de amônia.

• -78 kJ/mol.

• -88 kJ/mol.

• +54 kJ/mol.

• +98 kJ/mol.

• +60 kJ/mol.