14 de agosto Pre Icfes de Química Profe Diego Luis

De acuerdo con los resultados, ¿Cuáles son las sustancias que al disolverse en agua liberan cationes y aniones?

• Ácido muriático y suavizante para ropa.

• Jugo de limón y suavizante para ropa.

• Removedor de esmalte y jugo de limón.

• Ácido muriático y jugo de limón.

Del esquema se puede identificar que la información relevante para responder la pregunta planteada por el estudiante corresponde a

• la fórmula de las sustancias formadas

• las configuraciones electrónicas de los elementos.

• la ubicación de los elementos en el esquema.

• La diferencia de E.N en los compuestos

El LiF es un compuesto iónico. De los siguientes esquemas, ¿Cuál explica la formación de esta sal?

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De los siguientes títulos, ¿Cuál es acorde con el experimento?

• Caracterización de enlaces químicos en sustancias inorgánicas.

• Caracterización de enlaces químicos en sustancias de uso doméstico.

• Caracterización de mezclas a partir de sustancias de uso doméstico.

• Caracterización de mezclas a partir de sustancias inorgánicas.

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De los compuestos de la tabla, el que presenta el mayor porcentaje de enlace covalente es

• H₂O ya que la diferencia de electronegatividades está por encima de 1,0

• CO₂ ya que presenta una diferencia de electronegatividades de .1,0

• SiC ya que la diferencia de electronegatividades está por debajo de 1,0

• CH₄ ya que presenta una diferencia de electronegatividades de 0,4

Para el CH₄, es válido afirmar que la fuerza que mantiene unida esta molécula está dada por

• fuerzas ión-ión.

• fuerzas inducidas dipolo-dipolo.

• puentes de hidrógeno.

• fuerzas débiles de Van der Waals.

Una conclusión válida es que las sustancias iónicas presentan puntos de fusión

• bajos y estructura amorfa.

• bajos y estructura cristalina.

• altos y estructura cristalina.

• altos y estructura amorfa.

Además de las características planteadas en la tabla para las sustancias iónicas, es de esperarse que presenten...

• alta solubilidad en solventes apolares.

• baja conductividad eléctrica en solución.

• alta conductividad eléctrica en solución.

• baja solubilidad en solventes polares.