モルと化学量論

構造1.4.1 アボガドロ数　ゆり

クエン酸鉄(Ⅲ)ナトリウム Na₃[Fe(C₆H₅O₇)₃] の5.6mol 中の水素原子数は何個ですか？

（　）×10²⁴個

構造1.4.2 相対原子量　相対式量　ゆり

炭素Cが8.0gあります。これを酸化させてCO₂を作ろうと思います。CO₂は何gできますか？

構造1.4.3 モル質量　りひと

ある学生が、銅の酸化物の経験式を実験的に決定する際に以下のデータを得た:

・ 加熱前の銅の質量 = 8.00g

・ 一定の質量に加熱した後の銅の酸化物の質量 = 10.00g

酸化物の正しい式は？

• CuO

• CuO₂

• Cu₂O

• CuO₃

構造1.4.3 モル質量　りゅうせい

0.85gの塩化ナトリウム（NaCl）のモル数を求めなさい。

（　）mol

構造1.4.4 実験式　ゆり

炭素C、水素H、酸素Oの化合物を燃焼させました。これによって二酸化炭素CO₂が5.5gと水H₂Oが2.25g生成されました。この化合物の実験式は何？

• CH₂O₃

• C₂H₃O

• CH₂O₂

• CHO

構造1.4.5 モル濃度　こう

0.5dm³の溶液中に0.75molのNaClが溶けています。この溶液のモル濃度（mol dm^-3）を計算しなさい。

構造1.4.5 モル濃度　りゅうせい

質量パーセント濃度98％の濃硫酸の密度は1.8g/cm³である。この濃硫酸のモル濃度（mol dm^-3）はいくらか。

構造1.4.6 　アボガドロの法則　こうへい

硫化水素H₂Sを燃焼させた時の酸化銅の体積は0.508dm³であった。この時、発生した二酸化硫黄SO₂の質量を計算せよ。

構造1.5.1 理想気体　こうへい

気圧80.0kPa のヘリウムを36.0dm³充填した気象観測気球を海面から放出する。気球は高度10000m に達し、気圧は 18.7 kPaである。その高度での気球の体積をdm³単位で計算しなさい。気球の温度とヘリウムの量は一定であると仮定する。

構造1.5.1 理想気体　りひと

ある理想気体の温度が27℃である。この気体を圧力を3倍、体積を4倍にした後の気体の温度は？

• 3600℃

• 3327℃

• 3127℃

• 3527℃