ulangan harian konsep mol dan stoikhiometri

Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat ((NH4)3PO4) (Ar N = 14, H = 1, dan P = 31) adalah ... .

• 0,05 mol

• 0,15 mol

• 0,20 mol

• 0,25 mol

• 1,10 mol

Answer explanation

Molar mass (NH4)3PO4 = 3(14) + 12(1) + 31 = 149 g/mol. Jumlah mol = 29,8 g / 149 g/mol = 0,20 mol. Jadi, jawaban yang benar adalah 0,20 mol.

Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO2 pada keadaan standar (STP) adalah ... .

• 2,24 liter

• 4,48 liter

• 6,72 liter

• 8,96 liter

• 22,4 liter

Answer explanation

Massa molar CO2 = 12 + 2*16 = 44 g/mol. Volume gas pada STP = 22,4 L/mol. Maka, volume 8,8 g CO2 = (8,8 g / 44 g/mol) * 22,4 L = 4,48 L. Jadi, jawabannya adalah 4,48 liter.

Volume dari 8 gram SO3 (Ar S = 32 dan O = 16) pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah ...

• 1,24 liter

• 2,48 liter

• 4,48 liter

• 5,24 liter

• 6,12 liter

Answer explanation

Untuk menghitung volume SO3, pertama hitung mol SO3 dari 8 gram. Molar mass SO3 = 32 + (3*16) = 80 g/mol. Mol = 8 g / 80 g/mol = 0,1 mol. Gunakan rumus PV = nRT. V = nRT/P = (0,1 mol * 0,082 * 303 K) / 1 atm = 2,48 L.

Hitunglah massa 0,1 mol batu kapur (CaCO3) jika diketahui Ar Ca = 40, Ar C = 12 dan Ar O = 16).

• 5 gram

• 10 gram

• 15 gram

• 20 gram

• 25 gram

Answer explanation

Massa 1 mol CaCO3 = Ar Ca + Ar C + 3 * Ar O = 40 + 12 + 3*16 = 100 g. Untuk 0,1 mol, massa = 0,1 * 100 g = 10 g. Jadi, jawaban yang benar adalah 10 gram.

Massa molar CO adalah 28 gram/mol, maka massa 3,01 x 10^24 molekul CO adalah ....

• 280 g

• 140 g

• 14 g

• 2,8 g

• 0,28 g

Answer explanation

Massa 1 mol CO adalah 28 g. Jumlah molekul dalam 3,01 x 10^24 adalah 5 mol (3,01 x 10^24 / 6,022 x 10^23). Maka, massa = 5 mol x 28 g/mol = 140 g. Namun, untuk 1 mol, massa = 28 g, jadi 0,5 mol = 14 g.

Bila diukur pada 27°C, 1 atm gas oksigen yang massanya 8 gram akan bervolume .... (Ar O = 16)

• 24,6 L

• 22,4 L

• 44,8 L

• 6,15 L

• 5,6 L

Answer explanation

Untuk menghitung volume gas, gunakan rumus PV = nRT. Dengan massa 8 g O2 (Ar = 16), n = 0,25 mol. Pada 27°C dan 1 atm, V = nRT/P = (0,25 mol)(0,0821 L·atm/(mol·K))(300 K)/1 atm = 6,15 L.

Gas CO2 dialirkan ke dalam larutan jenuh Ca(OH)2 hingga terjadi reaksi: Ca(OH)2(aq) + CO2(g) --> CaCO3(s) + H2O(l) (reaksi setara) Jika gas CO2 yang telah bereaksi sebanyak 0,1 mol, maka endapan CaCO3 yang terbentuk adalah ....(Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)

• 100 g

• 50 g

• 10 g

• 74 g

• 44 g

Answer explanation

Reaksi antara Ca(OH)2 dan CO2 menghasilkan CaCO3. Dengan 0,1 mol CO2, kita dapat menghitung massa CaCO3: M(CaCO3) = 40 + 12 + (3*16) = 100 g/mol. Maka, 0,1 mol CaCO3 = 0,1 * 100 g = 10 g.

Direaksikan 3,01 x 10^23 molekul gas nitrogen dengan gas hidrogen menurut reaksi: N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) Volume gas yang dihasilkan jika diukur pada 00C, 1 atm adalah ....

• 2,24 L

• 11,2 L

• 22,4 L

• 44,8 L

• 5,6 L

Answer explanation

Dari 3,01 x 10^23 molekul N2, kita dapat menghitung jumlah mol N2: 3,01 x 10^23 / 6,022 x 10^23 = 0,5 mol. Reaksi menghasilkan 2 mol NH3 untuk setiap 1 mol N2, jadi 0,5 mol N2 menghasilkan 1 mol NH3. Pada 0°C dan 1 atm, 1 mol gas = 22,4 L.

Aluminium bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen. Al (s) + 4 HNO3(aq) → Al(NO3)3(aq) + NO(g) + 2 H2O(l) Jika 2 mol HNO3 bereaksi dengan aluminium, berapa mol gas NO yang dihasilkan adalah ....

• 8 mol

• 4 mol

• 2 mol

• 1 mol

• 0,5 mol

Answer explanation

Reaksi menunjukkan bahwa 4 mol HNO3 menghasilkan 1 mol NO. Jika 2 mol HNO3 digunakan, maka mol NO yang dihasilkan adalah 2 mol HNO3 x (1 mol NO / 4 mol HNO3) = 0,5 mol. Namun, reaksi yang benar adalah dengan Al, menghasilkan 1 mol NO.

2,8 gram gas etena dibakar sempurna menurut reaksi : 2C2H4(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(l) (Ar C = 12, Ar H = 1) volume gas karbon dioksida yang dihasilkan pada keadaan STP adalah....

• 7,46 liter

• 4,48 liter

• 2,75 liter

• 2,24 liter

• 1,12 liter

Answer explanation

Dari reaksi, 2 mol C2H4 menghasilkan 4 mol CO2. Molaritas C2H4 = 2,8 g / 28 g/mol = 0,1 mol. Maka, CO2 yang dihasilkan = 0,1 mol x 2 = 0,2 mol. Pada STP, 1 mol gas = 22,4 L, jadi 0,2 mol CO2 = 4,48 L.