práctica 4. QI

Proceso por el cual la densidad electrónica en un soluto es modificada debido a la presencia de un disolvente

• Disociación electrolítica

• Polarización

• Solvatación

• Polarizabilidad

Proceso microscópico en el que las moléculas de disolvente rodean a un soluto formando fuerzas intermoleculares

• Solvatación

• Solubilidad

• Disolución

• Coordinación

Un compuesto típicamente iónico es más insoluble en agua si

• su pKs es más grande

• Su pKs es menor

• su energía de red es más grande

• su momento dipolar es igual a cero

Es un valor adimensional que hace referencia a la facilidad de las moléculas de un disolvente por ejercer fuerzas intermoleculares con el soluto

• Momento dipolar

• Poder polarizante

• Constante dieléctrica

• Polarización

Un compuesto típicamente covalente se disuelve en agua si...

• puede formar puentes de hidrógeno con el disolvente

• sus fuerzas soluto-soluto son mayores que los puentes de hidrógeno

• nunca

• su pKs es menor

La mayor diferencia entre la constante dieléctrica y el momento dipolar es que...

• ambas son propiedades macroscópicas

• la primera es una propiedad de bulto y la segunda es molecular

• la primera es una propiedad molecular y la segunda es de bulto

• ambas son propiedades microscópicas moleculares

En dos disoluciones de solutos diferentes a la misma concentración. La intensidad de la luz de un foquímetro nos podría dar información sobre

• La fuerza de conducción

• nivel de disociación de los solutos en agua

• la solubilidad de ambos compuestos

• el grado de descomposición

Un compuesto desconocido será soluble en agua presentando un mayor carácter covalente

• si no se tarda en disolver en agua

• no se termina de disolver

• si conduce mucho la corriente eléctrica

• si no conduce la corriente eléctrica