Prova 1º ano - 3º bimestre

"Numa reação química, a massa do reagente é numericamente igual a massa do produto". Essa teoria está ligada á uma das leis ponderais, mais especificamente Lei de :

• Proust

• Lavoisier

• Dalton

• Avogadro

No quadro são mostrados os experimentos I, II, III. Os valores X, Y e Z são respectivamente

• X = 12g ; Y = 8g ; Z = 11g

• X = 32g ; Y = 3,0g ; Z = 11g

• X = 44g ; Y = 17g ; Z = 17g

• X = 32 ; Y = 2g ; Z = 1g

Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas dois compostos gasosos: CO₂ e  H₂O. Considerando a conservação de massa (Lavoisier), um estudante fez quatro afirmações:

I – A massa do CO₂ será o dobro da massa inicial

II- Ao final não existirá nenhuma massa de H₂O

 III- A massa final terá que seguir a lei da conservação de massas

IV  A massa final pode ser  constituída por massas iguais de H₂O e CO₂

Estão corretas as afirmações:

 

• I . II e III

• Somente I

• I , II, IV

• III e IV

Para as fórmulas :

HNO_{3  ;}    H₂SO_{4 ;}  Ca(ClO₂)₂

_{As massas moleculares são respectivamente:}

_{H = 1 u ; N = 14 u ; O = 16 u ; Ca = 40 u ; Cl = 35,5 u}

• 63g/mol ; 98g/mol ; 207g/mol

• 90g/mol ; 60g/mol ; 107g/mol

• 63g/mol ; 63g/mol ; 201g/mol

• 100g/mol ; 40g/mol ; 98g/mol

 As massas moleculares do álcool etílico (C₂H₅OH) e do ácido acético (C₂H₄O₂) são respectivamente:

c = 12 u ; H = 1 u ; O = 16 u

• 116g/mol e 118g/mol

• 56g/mol e 60 g/mol

• 46 g/mol e 60 g/mol

• 16g/mol e 90 g/mol

Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C₆H₁₂O₆, é maior que a da molécula de água, H₂O?

C = 12 u ; H = 1 u ; O = 16 u

• 100 vezes

• 20 vezes

• 50 vezes

• 10 vezes

A cisplatina é um composto quimioterápico muito utilizado em tratamento contra o câncer. Sua massa molar equivale a 300g/mol. Um comprimido de 30g corresponde a quantos mol do composto?

• 2. 2. 10²³ mol

• 6. 6. 10²² mol

• 5. 5. 10²¹ mol

• 1,7 .10²⁰ mol

O número de mol de glicose em 360 g desse carboidrato equivale:

Dado: glicose- C₆H₁₂O₆ = 180g/mol

• 1,2 . 10²⁴ mol

• 2,2 . 10²³ mol

• 6,2 . 10²³ mol

• 3 . 10²⁵ mol

O número de átomos em 9,80 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄) equivale :

Dados: H = 1; S = 32; O = 16.

• 3,0 .10²⁸ átomos

• 7,0 .10²⁴ átomos

• 6,0 .10³¹ átomos

• 6,0 .10²² átomos

A constante de Avogadro corresponde :

• 6,02 .10²³

• 5,02 .10²¹

• 1,02 .10²⁹

• 6,02 .10³³