Reacciones Redox, endotérmicas y exotérmicas

¿Qué sucede en una reacción redox?

• Se produce una reacción de combustión.
• Se produce una transferencia de electrones entre los elementos que la constituyen.

• Se libera calor sin transferencia de electrones.
• Se forma un precipitado en la mezcla.

En una reacción redox, el elemento que se oxida:

• no cambia su estado de oxidación
• pierde electrones y aumenta su número de oxidación

• gana electrones y aumenta su número de oxidación

• se disuelve en agua

En la reacción: Cu⁺² + Fe → Cu + Fe⁺², ¿qué sucede con el hierro (Fe)?

• El hierro (Fe) se reduce a Fe⁰.
• El hierro (Fe) permanece sin cambios.

• El hierro (Fe) se oxida a Fe⁺².

• El hierro (Fe) se convierte en Fe⁺³.

El proceso de reducción, en una reacción redox, implica

• la ganancia de electrones y disminución del número de oxidación de un elemento

• reducir la temperatura
• no cambiar la carga
• perder electrones y disminuir el número de oxidación

Los procesos de oxidación y reducción se producen de forma

(a)  

¿Qué tipo de reacción ocurre cuando se libera energía al entorno?

• Reacción endotérmica
• Reacción de descomposición

• Reacción de neutralización
• Reacción exotérmica

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta acerca de las reacciones endotérmicas?

• Absorben energía del entorno.

• Son reacciones que aumentan la temperatura del entorno.
• No requieren energía para ocurrir.

• Liberan energía al entorno.

Al quemar un trozo de papel, se libera energía en forma de calor. Esto es un ejemplo de una reacción

(a)  

Dos reacciones diferentes se realizan en dos tubos de ensayo idénticos. En la reacción A, el tubo de ensayo se vuelve muy caliente a medida que ocurre la reacción. En la reacción B, el tubo de ensayo se enfría. ¿Qué tipo de reacciones son las reacciones A y B?

• Ambas reacciones son endotérmicas.

• Reacción A: exotérmica; Reacción B: endotérmica.
• Reacción A: endotérmica; Reacción B: exotérmica.
• Reacción A: neutra; Reacción B: ácida.