Repaso de química para 1º de Bachillerato

¿Quién postuló que los átomos tenían este aspecto?

• Dalton

• Thomson

• Rutherford

• Bohr

Este es el experimento que hizo Rutherford para demostrar que Thomson se equivocaba. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son conclusiones de este experimento?

• La mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina, luego los átomos deben ser neutros.

• La mayoría de las partículas alfa atraviesan la lámina, por lo que la mayor parte del átomo está vacío.

• Algunas de las partículas se desvían, luego el átomo debe ser neutro.

• Algunas de las partículas se desvían, luego el átomo debe tener carga eléctrica.

El carbono-12 y el carbono-14 son...

El número atómico es...

• El número de protones del núcleo de un átomo, y permite identificar qué isótopo es.

• La suma del número de protones y neutrones del núcleo de un átomo, y permite identificar qué isótopo es.

• La suma del número de protones y neutrones del núcleo de un átomo, y permite identificar qué elemento es.

• El número de protones del núcleo de un átomo, y permite identificar qué elemento es.

Según el modelo atómico de Bohr...

• Los electrones se encuentran en órbita alrededor del núcleo, a cualquier distancia entre el núcleo y el radio del átomo.

• Los electrones se encuentran en órbita alrededor del núcleo en diferentes niveles energéticos, llenando primero los niveles de menor energía.

• Los electrones se encuentran en órbita alrededor del núcleo en diferentes niveles energéticos, llenando primero los niveles de mayor energía.

La configuración electrónica del flúor (Z=9) es...

• 1s²2s⁴p¹

• 1s³2s³p¹

• 1s²2s²p⁵

• 1s²2s²p⁶

El radio atómico...

• Aumenta al bajar en un grupo de la tabla periódica y disminuye a lo largo del periodo.

• Aumenta al bajar en un grupo de la tabla periódica y aumenta a lo largo del periodo.

• Disminuye al bajar en un grupo de la tabla periódica y aumenta a lo largo del periodo.

• Disminuye al bajar en un grupo de la tabla periódica y disminuye a lo largo del periodo.

Teniendo en cuenta la configuración electrónica anterior, ¿cómo se suele comportar el flúor?

• Formando un catión F^-

• Formando un anión F^-

• Formando un catión F⁺

• No suele formar iones, es estable con esa configuración electrónica.

Teniendo en cuenta que el flúor tiende a formar aniones F^-, ¿qué tipo de enlace forma con el sodio?

El modelo de Lewis nos permite entender...

• El enlace iónico

• El enlace metálico

• El enlace covalente

• Las fuerzas intermoleculares